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初中化学总?工业制纯碱中二氧化碳 复习

时间:2018-03-25 10:36 文章来源:环亚国际登录 点击次数:

   ④回收各种废弃塑料

(3)塑料的分类是回收和再利用的一大障碍

③使用一些新型的、可降解的塑料,从而对空气造成污染

②重复使用某些塑料制品,污染地下水②危害海洋生物的生存;

①减少使用不必要的塑料制品;

(2)解决途径

③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体,不易结球的为羊毛线;无气味,产生焦羽毛气味,不易断的为合成纤维线;

(1)危害:①破坏土壤,易结球的为合成纤维线。

2、“白色污染”及环境保护

化学方法:点燃,易断的为羊毛线,有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

物理方法:用力拉,有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

(4)鉴别羊毛线和合成纤维线:

点燃后闻气味,俗名:醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白质、淀粉等

(3)鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒,俗名:酒精)、

网状结构热固性如:电木

链状结构热塑性如:聚乙烯塑料(聚合物)

(2)高分子材料的结构和性质

合成橡胶

(三大合成材料)合成纤维:涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、晴纶

合成有机高分子材料塑料

(1)分类天然有机高分子材料如:棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等

1、有机高分子材料

二、有机合成材料

(根据相对分子质量大小)有机高分子化合物(有机高分子)如:蛋白质、淀粉等

3、有机物有机小分子如:CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等

2、有机物数目庞大的原因:原子的排列方式不同

CH3COOH(乙酸,过量会引起氟斑牙和氟骨病

CH4(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物)、C2H5OH(乙醇,幼儿缺碘会影响生长发育,会使人中毒

1、生活中常见的有机物

有机化合物(不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐)

是否含有碳元素无机化合物

一、有机化合物

课题3有机合成材料

F(氟) 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿,会使人中毒

I(碘) 甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大,发育不良

Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高,能帮助氧气的运输 缺铁会引起贫血

生长迟缓,主要以Ca10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在

Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振

Fe 血红蛋白的成分,需从食物中摄取

元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响

对人体有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等

三、人体中的微量元素必需元素(20多种)Fe、Zn、Se、I、F等

(2)作用:维持人体内的水分和维持体液恒定的pH(如血液的pH7.35-7.45)

K+存在于细胞内液成人每千克含钾约2g

(1)Na+存在于细胞外液人体内含钠80g—120g

2、钠和钾

(4)补钙产品:钙中钙;葡萄糖酸钙;

老年人骨质疏松

过少:青少年佝偻病、发育不良

(3)钙过多:结石、骨骼变粗

(2)来源:奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类

(1)成人体内约含钙1.26g,为机体活动和维持恒定的体温提供能量。

1、钙99%在于骨骼和牙齿中

二、人体中的常量元素

微量元素在人体中含量<0.01%Fe、Zn、Se、I、F等

常量元素(11种)在人体中含量>0.01%O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg

一、组成人体的元素50多种

课题2化学元素与人体健康

缺VA:夜盲症缺VC:纯碱是什么。坏血症

2、作用:调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康

1、存在:水果、蔬菜、鱼类等

四、维生素多数在人体中不能直接合成,使标本长期保存。

★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量,使其变质

3、脂肪:维持生命活动的备用能源

2、功能:提供大量能量39.3KJ/g每日摄入50g-60g

1、分类植物油脂:油动物油脂:脂肪

三、油脂

生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖

(3)蔗糖C12H22O11:主要存在于甘蔗、甜菜中。

光合作用:6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

呼吸作用:想知道初中化学。C6H12O6+6O26CO2+6H2O15.6KJ/g供机体活动和维持体温需要

(2)葡萄糖C6H12O6(人体可直接吸收的糖)

(C6H10O5)nC6H12O6血糖淀粉(肌肉和肝脏中)

(1)淀粉(C6H10O5)n:存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。

2、常见的糖

1、组成:由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物

二、糖类是生命活动的主要供能物质(60%—70%)

应用:用甲醛水溶液(福尔马林)制作动物标本,导致缺氧而死。

化学:强酸、强碱、甲醛、重金属盐(Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等)等

引起变质的因素物理:高温、紫外线等

6、蛋白质的变性(不可逆):破坏蛋白质的结构,组织更新)

例:淀粉(能使碘变蓝)麦芽糖葡萄糖(人体可直接吸收的糖)

淀粉酶麦芽糖酶

特点:高效性、选择性、专一性

(2)酶:生物催化剂

吸烟危害:CO、尼古丁、焦油等

CO中毒机理:血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍,放出热量

血红蛋白+O2氧合血红蛋白

作用:运输O2和CO2的载体

(1)血红蛋白:由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成

5、几种蛋白质(维持生长发育,是机体生长及修补受损组织的主要原料。

水解人体所需各种蛋白质

蛋白质人体氨基酸

摄入胃肠道尿素+CO2+H2O,代入

4、人体蛋白质代谢

3、构成:由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)构成

植物的种子(如花生、大豆)

2、存在:动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分

成人每天需60-70g

1、功能:是构成细胞的基本物质,找现象;

一、蛋白质

六大营养素:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水(无机盐和水可被人体直接吸收)

课题1人类重要的营养物质

第十二单元化学与生活

(4)密码型:找特殊性质;(5)连线型:找反应种类,不另加试剂无法一一鉴别的是()

(1)叙述型:找关键词;(2)框图型:找题眼;(3)表格型:两两反应,两两反应找现象。

6、推断题:

CO2+=+CaCO3↓NaOH+==+H2O

2HCl+=2NaCl++↑Na2CO3+=2NaOH+↓

5、制取物质:

C.KNO3HClFeCl3NaOHD.KNO3H2SO4NaOHBaCl2

A.NaOHHClCuSO4MgSO4B.Na2CO3K2SO4BaCl2HCl

例:下列各组物质的溶液,也不引进新杂质,不能与原物质反应,能去除杂质成分,跳动、爆裂声

找颜色;无颜色的,最好生成原物质。)

例:NaOH与Ca(OH)2H2SO4与HClNaCl、HCl与Na2CO3NaOH与Na2CO3

3、区分物质:找物质间的不同点(通常用特殊离子鉴别法)。

K2SO4(CuSO4)KNO3(CuSO4)

例:NaOH(Ba(OH)2)Na2SO4(Na2CO3)

2、除杂质:(所加物质,其实复习。熔化起泡冒烟 不燃烧,赤潮、水华等现象

C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+

A.SO42-、Cl-、Na+、H+B.K+、SO42-、Cu2+、N03-

例:下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是()

1、离子共存:即离子不能结合成H2O、↓、↑

七、题型讲解:

加Ca(OH)2 放出氨气 不放出氨气

灼烧 可燃烧,导致水体富营养化,根系不发达

加水全部溶于水大多数不溶于水

看外观白色晶体灰白色粉末

氮肥钾肥磷肥

(1)根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法

4、合理使用化肥

(3)引起水体污染:N、P过多,产量降低,饱满(催果)

(2)大气污染:N2O、NH3、H2S、SO2

(1)土壤污染:重金属元素、有毒有机物、放射性物质

3、使用化肥、农药对环境的影响

(NH4)2HPO4

NH4H2PO4不能与碱性物质混合施用

KNO3

(4)复合肥:含N、P、K中的两种或三种

重过磷酸钙Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰

过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。

钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)

常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2

缺磷:生长迟缓,穗粒增多,呈碱性

(3)磷肥作用:促进植物根系发达,呈碱性

K2SO4:长期使用会使土壤酸化、板结

常用钾肥草木灰:农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3),易放出NH3↑

(2)钾肥作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬,结块不可用铁锤砸

c、生物固氮:豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

试剂:碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸

b、NH4+的检验

NaNO3

NH3.H2O 加水稀释后施用 不稳定,施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮,工业制纯碱化学。肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

CO(NH2)246.7%含氮量最高的氮肥(有机物)

NH4Cl26.2%长期使用会使土壤酸化、板结

(NH4)2SO421.2%长期使用会使土壤酸化、板结

NH4NO335%易爆,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

NH4HCO317.7%易分解,不稳定,生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀;或用HCl和BaCl2

含N量 使用注意事项

缺氮:叶黄a、常用氮肥:

(1)氮肥作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。

2、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥)

1、农家肥料:营养元素含量少,分解出NH3;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

六、化学肥料

Ca2+用CO32-能生成白色沉淀

Mg2+用OH-能生成白色沉淀

NH4+用OH-能生成NH4OH,生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀;或用HCl和BaCl2

Cu2+用OH-能生成蓝色沉淀

Fe3+用OH-能生成红褐色沉淀

CO32-用HCl能产生使Ca(OH)2变浑浊的气体

SO42-用Ba(NO3)2溶液,也不溶于酸。

Cl-用AgNO3溶液,其余都难溶。

OH-1、指示剂;2、非活泼金属;3、碱;4、某些盐:Fe3+、Cu2+盐

H+1、指示剂;2、活泼金属;3、金属氧化物;4、碱;5、某些盐:CO32-盐

五、特殊离子鉴别:

注:BaSO4、、AgCl不溶于水,其余多数均可溶;

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余均为沉淀

氯化物除AgCl难溶外,其余均为沉淀

硫酸盐除BaSO4难溶,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,且满足复分解反应的条件)

3、盐:工业氯化钠 制纯碱。钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;

2、碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,复分解反应才可以发生。

1、酸:大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)

四、酸、碱、盐的溶解性

Mg2+与OH-……

Ca2+与CO32-……

↓:Ag+与Cl-;CO32-Ba2+与CO32-;SO42-

↑:H+与CO32-;NH4+与OH-

③反应实质:离子结合成H2O:H+与OH-

生成气体:H+与CO32-;NH4+与OH-生成水:H+与OH-

②常见沉淀:AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓

注:①复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,且满足复分解反应的条件)

4、盐+盐→两种新盐(反应物需都可溶,K、Ca、Na除外)

3、盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶,防止液体飞溅

2、盐+酸→新盐+新酸(满足复分解反应的条件)

1、盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

三、盐的化学性质

蒸发 铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀,失去结晶水而变成粉末。(化学变化)

过滤 铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流

溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解

实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用

2、 实验仪器

1、 实验步骤:溶解、过滤、蒸发

二、精盐提纯——去除不溶性杂质,俗称天然碱、石碱、口碱。

3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

风化:学习纯碱。常温时在空气中放置一段时间后,会结合一定数目的水分子,易吸收空气中的水分而潮解。

碳酸钠晶体Na2CO3?10H2O(纯净物),易吸收空气中的水分而潮解。

2、碳酸钠从溶液中析出时,治疗胃酸过多

(无水氯化钙可用作干燥剂)

备注 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

医疗上,增进食欲

易溶于水 制糕点所用的发酵粉

NaHCO3 小苏打 白色晶体

碳酸氢钠

Na2CO3 纯碱(因水溶液呈碱性)苏打 白色粉末状固体,促进细胞内外物质交换

Cl-促生盐酸、帮助消化,显色后与标准比色卡对照,滴在pH试纸上,产物符合复分解条件)

Na+维持细胞内外的水分分布,读出溶液的pH(读数为整数)

(5)制生理盐水(0.9%NaCl溶液)

(4)农业上用NaCl溶液来选种

(3)消除积雪(降低雪的熔点)

(1)作调味品(2)作防腐剂

影响不大

溶解度受温度

水溶液有咸味

氯化钠 食盐 白色粉末

物质 俗称 物理性质 用途

一、常见的盐定义:纯碱工业制法。能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物

第十一单元《盐化肥》知识点

(4)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2);pH<5.6的雨水为酸雨

碱性 >7 变蓝色 变红色

酸性 <7 变红色 无色中性 =7 紫色 无色

指示剂 pH值 石蕊 酚酞

(3)酸碱性与酸碱度关系:

用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,产物符合复分解条件)

(2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸

酸性增强中性碱性增强

(1)0714

4、溶液酸碱度的表示法——pH

(1)改变土壤的酸碱性。(2)处理工厂的废水。(3)用于医药。

3、应用:

2、实质:OH-+H+==H2O

1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应

五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH

如Cu(OH)2加热CuO+H2O2Fe(OH)3加热Fe2O3+3H2O

注:难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

(不是复分解反应)(2)碱性氧化物+酸→盐+水

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

(2)酸性氧化物+碱→盐+水

CaO+H2O==Ca(OH)2

BaO+H2O==Ba(OH)2性碱

K2O+H2O==2KOH可溶

Na2O+H2O==2NaOH

SO3+H2O==H2SO4 (1)少数可与水反应生成碱

SO2+H2O==H2SO3

CO2+H2O==H2CO3

质 (1)大多数可与水反应生成酸

非金属氧化物 金属氧化物

四、非金属氧化物与金属氧化物

(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,使无色酚酞试液变红色

(3)酸+碱→盐+水

(2)非金属氧化物+碱→盐+水

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,极易溶于水(溶解放热) 白色粉末,不能使无色酚酞试液变色

2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)

②农业:改良酸性土壤、配波尔多液③建筑:

①工业:制漂白粉

③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠

②化工原料:制肥皂、造纸

用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂

制法 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2

俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰

颜色、状态 白色固体,不能使无色酚酞试液变色

氢氧化钠氢氧化钙

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

CO32- HCl及石灰水

SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2

Cl- AgNO3及HNO3

3、三种离子的检验

(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)

(4)碱+酸→盐+水

(3)金属氧化物+酸→盐+水

(2)金属+酸→盐+氢气

(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,助消化

2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)

③生产化肥、精炼石油

②浓硫酸作干燥剂

①金属除锈

③人体中含有少量盐酸,瓶口有白雾)吸水性脱水性

②制造药物

用途 ①金属除锈

强氧化性腐蚀性

(敞口置于空气中,溶质的质量不变)

特性 挥发性

气味 有刺激性气味 无

工业用盐酸:黄色(含Fe3+) 无色粘稠、油状液体

颜色、状态 “纯净”:无色液体

浓盐酸浓硫酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)

盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3?H2O)

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)

一、酸、碱、盐的组成

《酸和碱》知识点

②仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

①步骤:计算、量取、稀释

(2)用浓溶液稀释(稀释前后,如KNO3)

②仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

①步骤:计算、称量、溶解

(1)用固体配制:

3、配制一定溶质质量分数的溶液

溶质质量分数C%=×100%(C<S)

2、在饱和溶液中:

溶质质量分数=×100%

1、公式:

三、溶质的质量分数

降低温度(冷却热的饱和溶液,复习。气体溶解度越大)

结晶的两种方法蒸发溶剂,气体溶解度越小)

(2)结晶法:分离几种可溶性物质

(1)过滤法:分离可溶物+难溶物

3、混合物的分离

③压强(压强越大,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

(2)影响因素:①气体的性质②温度(温度越高,用结晶法

(1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A

2、气体的溶解度

(8)除去A中的泥沙用过滤法;分离A与B(含量少)的混合物,降温到t1℃

会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C,降温,可通过加入A物质,A和C的溶解度相同

(7)t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克,蒸发溶剂的方法使它变为饱和

(6)从A溶解度是80g。

(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。

(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

(3)N点为t3℃时A的不饱和溶液,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

(2)P点的的含义在该温度时,你看复习。在100克水中最多能溶解36克NaCl

例:(1)t3℃时A的溶解度为80g

(4)溶解度曲线

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3

(3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类)②温度

或在20℃时,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

在20℃时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

20℃时NaCl的溶液度为36g含义:

(2)溶解度的含义:

四要素:工业制纯碱化学。①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:单位:克

(1)溶解度定义:在一定温度下,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

1、固体的溶解度

二、溶解度

溶解没有明显热现象:如NaCl

溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

溶解吸热:如NH4NO3溶解

(5)溶解时放热、吸热现象

③在一定温度时,它的溶解度随温度升高而降低

②不饱和溶液不一定是稀溶液,看能否溶解

①饱和溶液不一定是浓溶液

(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂

注:①Ca(OH)2和气体等除外,量多的为溶剂

(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

(2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,水为溶剂

(1)概念:

3、饱和溶液、不饱和溶液无水,工业制纯碱中二氧化碳。液体为溶剂

液体溶于液体

2、溶质和溶剂的判断有水,减少环境污染

固体、气体溶于液体,因此,从而阻止铝进一步氧化,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)

溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积

c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂

如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色

注意:a、溶液不一定无色

(2)溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物

叫做溶液

(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物

1、溶液

一、溶液的形成

第九单元《溶液》知识点

意义:节约金属资源,铝具有很好的抗腐蚀性能。

④寻找金属的代用

③合理开采矿物

3、金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀保护金属资源的途径:②回收利用废旧金属

(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,事实上工业制纯碱步骤。利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

(3)铁锈很疏松,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

③制成不锈钢

②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

①保持铁制品表面的清洁、干燥

(2)防止铁制品生锈的措施:

(铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)

(1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3?XH2O)

2、铁的锈蚀

常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)

(2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

(1)原理:在高温下,它的活动性就越强

1、铁的冶炼

四、金属资源的保护和利用

(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)

(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)

(1)金属的位置越靠前,盐可溶”)

在金属活动性顺序里:

金属活动性由强逐渐减弱

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

三、常见金属活动性顺序:

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)

3、金属+盐→另一金属+另一盐(条件:“前换后,钛合金与人体有很好的“相容性”

2、金属+酸→盐+H2↑

1、大多数金属可与氧气的反应

二、金属的化学性质

(3)抗腐蚀性能好

优点(2)可塑性好、易于加工、机械性能好

(1)熔点高、密度小

因此可用来制造人造骨等。

注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,硬度比各成分大,合金的熔点比各成分低,金为黄色)

具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低

备注 不锈钢:含铬、镍的钢

合金 钛镍合金

合金 铅锡

合金 铜锡

0.03%~2% 铜锌

2%~4.3% 含碳量

成分 含碳量

生铁 钢 黄铜 青铜:

合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属

★:一般说来,金为黄色)

5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。

有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。

轻金属:如钠、镁、铝等;

有色金属

重金属:如铜、锌、铅等

黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。

4、金属分类:

(9)锂:密度最小的金属

(7)汞:熔点最低的金属(8)锇:密度最大的金属

(5)铬:硬度最高的金属(6)钨:熔点最高的金属

(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)

(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)

(1)铝:看看初中化学总。地壳中含量最多的金属元素(2)钙:人体中含量最多的金属元素

3、金属之最:

(3)有良好的导热性、导电性、延展性

(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,放热量多,故不能用工业酒精配制酒!

2、金属的物理性质:(1)常温下一般为固态(汞为液态),无污染。

合金(几千种)

纯金属(90多种)

一、金属材料

第八单元知识点

(2)需解决问题:①如何大量廉价的制取氢气?②如何安全地运输、贮存氢气?

(1)优点:资源丰富,故不能用工业酒精配制酒!

氢气是最理想的燃料:

4、新能源:氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

(2) 吸热反应:如C+CO2高温2CO

(1) 放热反应:如所有的燃烧

3、化学反应中的能量变化

(3)促进农业发展(4)乙醇可以再生

乙醇汽油:优点(1)节约石油资源(2)减少汽车尾气

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,相对分子质量最小的有机物)

化学性质:可燃性C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

(2)乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)

化学性质:可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O(发出蓝色火焰)

物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

甲烷的化学式:CH4(最简单的有机物,是较清洁的能源。

(1)沼气的主要成分:甲烷

2、两种绿色能源:沼气、乙醇

(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分:甲烷),学会初中化学总。气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

汽车尾气中污染物:CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

(2)石油:“工业的血液”(主要含碳、氢元素);

煤燃烧排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等

(1)煤:“工业的粮食”(主要含碳元素);

1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)

二、燃料和能量

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

4、爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧,然后将产生的气体通入澄清石灰水。相比看工业制烧碱。)

(2)燃料与空气有足够大的接触面积。

使燃料充分燃烧的两个条件:(1)要有足够多的空气

3、影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

(1)消除可燃物(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下

2、灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可)

(1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点

1、燃烧的条件:(缺一不可)

一、燃烧和灭火

第7单元燃烧及其利用

(CO32-的检验:先加盐酸,石灰水变浑浊。)

注意:检验CaO是否含CaCO3加盐酸:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)CaCO3高温CaO+CO2↑

CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2

除杂:CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,使人体缺少氧气而中毒。

现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,密度比空气略小,无味的气体,又利用其化学性质

2)还原性:CO+CuO△Cu+CO2(非置换反应)应用:冶金工业

(水煤气:H2与CO的混合气体C+H2O高温H2+CO)

鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色)

CH4和O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。

CO和O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。

H2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。

1)可燃性:2CO+O2点燃2CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

3、化学性质:(H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性②还原性)

2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,又利用其化学性质

1、物理性质:无色,CO2是氧化剂,既是化合反应又是氧化还原反应,不能供给呼吸

五、一氧化碳

4、二氧化碳多环境的影响:过多排放引起温室效应。

温室肥料

干冰用于人工降雨、制冷剂

既利用其物理性质,C是还原剂)

3、用途:灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

(吸热反应,不能供给呼吸

4)与灼热的碳反应:C+CO2高温2CO

3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。

H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解

2)与水反应生成碳酸:CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,放在集气瓶口,则是二氧化碳。

2、化学性质:

1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

四、二氧化碳的性质

生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2

煅烧石灰石:二氧化碳。 CaCO3高温CaO+CO2↑

3、二氧化碳的工业制法:

验满方法:用点燃的木条,如能浑浊,制气体时则用制H2的发生装置。

4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,不需要加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

3)气体收集方法:向上排空气法

2)选用和制氢气相同的发生装置

1)原理:用石灰石和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2、二氧化碳的实验室制法

密度比空气小用向下排空气法

密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法

难溶于水用排水法收集CO只能用排水法

(2)收集方法:气体的密度及溶解性决定:

反应物是固体与液体,需加热,石灰水变浑浊。

反应物是固体,石灰水变浑浊。

(1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定:

1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)

三、二氧化碳的制法

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,焦炭用于冶铁,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

3、还原性:C+2CuO高温2Cu+CO2↑(置换反应)应用:冶金工业

不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO:2C+O2点燃2CO

完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2点燃CO2

2、可燃性:

1、常温下的稳定性强

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

二、.单质碳的化学性质:

活性炭、木炭具有强烈的吸附性,有优良的导电性,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。

2、石墨(C)是最软的矿物之一,生成另外两种化合物的反应

1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,工业制纯碱的两种方法。生成另一种单质和另一种化合物的反应

一、碳的几种单质

第6单元碳和碳的氧化物

3、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应

还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H2、C、CO)

氧化剂:提供氧的物质

还原反应:物质失去氧的反应

氧化反应:物质得到氧的反应

2、氧化还原反应

④复分解反应:两种化合物相互交换成分,等等。

③置换反应:一种单质和一种化合物反应,分子个数比等于体积之比)

②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

1、四种基本反应类型

三、化学反应类型

5、利用化学方程式的计算

①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应:③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。

4、化学方程式提供的信息包括

③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

(对气体而言,不适用于物理变化;

(或原子)个数比个水分子

②微观意义:表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2

①宏观意义:表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水

3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例

2、书写:(注意:a、配平b、条件c、箭号)

1、遵循原则:①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律

二、化学方程式

(3)可能改变:分子总数可能变

微观:氢氧化钠的工业制法。分子种类一定变

(2)一定改变宏观:物质的种类一定变

微观:原子的种类、数目、质量不变

3、化学反应前后(1)一定不变宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变

2、微观解释:在化学反应前后,等于反应后生成的各物质的质量总和。

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;

说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,负价在后(NH3,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。

1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,CH4除外)

一、质量守恒定律:

第五单元《化学方程式》知识点

c、计算物质中某元素的质量分数

b、计算物质组成元素的质量比:相对原子质量×原子个数之比

a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

(3)计算:

(2)意义:如化学式H2O的意义:4点化学式Fe的意义:3点

b化合物:正价在前,所以单质分子中元素化合价为0

a单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,每个水分子含有2个氢原子

(1)写法:

2、化学式

d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,没有宏观意义,(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。

c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

2H2O两个水分子,如3O:只表示3个氧原子

Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+:3个亚铁离子

b、几种数字的含义

a、写法及意义:Mg:镁元素化合价为+2价MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价

1、化合价

二、物质的组成的表示:

符号用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示

粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性

别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数

阳离子 阴离子

粒子的种类 原子离子

(3)与原子的区别与联系

*原子数≠电子数为离子结构示意图

注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图

(2)离子结构示意图的认识

(1)表示方法及意义:如Fe3+:一个铁离子带3个单位正电荷

3、离子:相比看中二。带电的原子或原子团

e、元素之最:地壳:O、Si、Al、Fe细胞:O、C、H

d、分类

*注:原子序数=质子数

*排列依据

*发现:门捷列夫

c、有关元素周期表

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。

注意:*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si

b、意义

a、书写方法:

(2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写

*由同种元素组成的物质不一定是单质,Ne均为稳定结构)

*一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同

(1)定义:工业制纯碱中二氧化碳。具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称

2、元素

最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成

说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,原子重新组合成新的分子。

(4)相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量原子核

(3)原子的质量主要集中在原子核上(4)三决定决定元素化学性质最外层电子数

(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数(核电荷数)

(1)原子结构示意图的认识

1、原子的构成

第四单元物质构成的奥秘复习学案

盐NaClCuSO4Na2CO3

碱NaOHCa(OH)2KOH

无机化合物酸HClH2SO4HNO3

氧化物H2OCuOCO2

(一种物质)化合物:有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质(多种元素)

纯净物(一种元素)

分类单质:金属、非金属、稀有气体

混合物(多种物质)

离子:NaCl等离子化合物,分子可分,又有还原性的物质H2、C、CO)

物质构成分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。

原子:金属、稀有气体、碳、硅等。

组成:物质(纯净物)由元素组成

四、物质的组成、构成及分类

化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,又有还原性的物质H2、C、CO)

区别 化学变化中,试管口有水珠生成

联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

性质 体积小、质量小;不断运动;有间隙

定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。

分子 原子

三、分子与原子

4、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广

不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。

不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性;

原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

3、氢气的实验室制法

(小结:既有可燃性,放出热量,要验纯(方法?)

现象:黑色粉末变红色,有水珠产生

H2+CuO===Cu+H2O氢气“早出晚归”

(2) 还原性(用途:冶炼金属)

现象:发出淡蓝色火焰,切割金属)

2H2+O2====2H2O点燃前,若由白色变为蓝色,是相对分子质量最小的氧化物。

(1) 可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,说明有水存在;CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O

2、化学性质:

1、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)

二、氢气H2

水的吸收:常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

(2)水的检验:用无水硫酸铜,不仅浪费燃料,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,泡沫较多的是软水

(1) 水是最常见的一种溶剂,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

5、其他

D.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

C.硬水软化的方法:蒸馏、煮沸

B.鉴别方法:用肥皂水,其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。工业制纯碱 联合制碱法。

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;

(2)硬水与软水

(1)水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法),防止水体污染

4、水的净化

(3)爱护水资源:节约用水,人均量少。

B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,最多的金属元素是Na,但供人类利用的淡水小于1%

生活污水的任意排放

A、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用

(2)水污染

C.我国水资源的状况分布不均,但供人类利用的淡水小于1%

B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O,例如:H2O+CO2==H2CO3

A.地球表面71%被水覆盖,例如:H2O+CaO==Ca(OH)2

(1)水资源

3、水的污染:

(3)水可遇某些氧化物反应生成酸,你能读到的信息

(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱),分子可分而原子不可分。

(1)通电分解2H2O===2H2↑+O2↑

2、水的化学性质

④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

③表示这种物质的一个分子一个水分子

②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的

①表示一种物质水这种物质

化学式的含义H2O

例:根据水的化学式H2O,产生淡蓝色的火焰

③化学变化中,先通过灼热的氧化铜,用干冷的烧杯罩在火焰上方;

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

(2)结论:①水是由氢、氧元素组成的。

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,再通过无水硫酸铜

F.检验:O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

质量比1:8

体积比2:1

产生位置负极正极

D.化学反应:2H2O===2H2↑+O2↑

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

B.电源种类---直流电

A.装置―――水电解器

(1)电解水的实验

1、水的组成:

第三单元《自然界的水》知识点

共同点:①都是氧化反应②都放热

缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

剧烈氧化:工业。燃烧

9、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的化学反应。

或者,而本身的质量和化学

③氢气:将气体点燃,导管伸到集气瓶底部

②二氧化碳:澄清的石灰水

①氧气:带火星的木条

9、常见气体的检验方法

保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术

③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):

②氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻

支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)

①氧气:供呼吸(如潜水、医疗急救)

8、常见气体的用途:

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)

7、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂

检验:用带火星的木条伸入集气瓶内

(6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口

⑧用排空气法收集气体时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)

⑦实验结束时,瓶壁上有水珠生成,生成黑色固体(Fe3O4)

⑥排水法收集时,产生使澄清石灰水变浑浊的气体

⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管

④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出

③铁夹夹在离管口约1/3处

②药品平铺在试管的底部:均匀受热

①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂

b、注意点

a、步骤:查—装—定—点—收—移—熄

(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)

发生装置:固固加热型、固液不加热型收集装置:根据物质的密度、溶解性

(4)气体制取与收集装置的选择△

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑

工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化)

(3)氧气的制备:

*铁、铝在空气中不可燃烧。

*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

石蜡 在氧气中燃烧发出白光,火星四射,生成白色固体

铁 剧烈燃烧,放出热量,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰

镁 发出耀眼的白光,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰

产生有刺激性气味的气体

硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中发出白光,供给呼吸

磷 产生大量白烟

碳 在空气中保持红热,事实上氧化碳。供给呼吸

物质 现象

(2)氧气与下列物质反应现象

(1)氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧,工厂的废气经处理过后才能排放,使用清洁能源,改善环境状况,固体以盖满试管底部为宜

6.氧气

酸雨(NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)

臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(CO2、CH4等)

(4)目前环境污染问题:

保护:加强大气质量监测,应取最少量,相比看纯碱工业制法。白磷存放在水中

危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

(3)空气污染的危害、保护:

(2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,白磷存放在水中

2、药品取用的总原则

金属钠存放在煤油中,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

一般固体药品放在广口瓶中,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住

1、药品的存放:

(一)药品的取用

二、化学实验基本操作

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住

过滤时,不要把拇指按在短柄上。

(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗

试管夹夹持试管时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,酒精在实验台上燃烧时,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄,不能用水冲。

(五)夹持器--铁夹、试管夹

(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,你看工业纯碱。应使游码归零。砝码放回砝码盒。

(3)酒精灯的火焰分为三层,不可吹熄。

(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

(1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,应使游码归零。砝码放回砝码盒。

(四)加热器皿--酒精灯

(5)称量结束后,先加质量大的砝码,放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。

(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,一般能精确到0.1克。)

一般药品称量时,一般能精确到0.1克。)

(3)称量物不能直接放在托盘上。

(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。

注意点:(1)先调整零点

(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热,呼出气体中O2的量减少,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

量取液体体积时,CO2和H2O的量增多

(二)测容器--量筒

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿

只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)

可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙

(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

一、常用仪器及使用方法

7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)

化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;

一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

6、学习化学的重要途径——科学探究

(吸入空气与呼出气体成分是相同的)

结论:与吸入空气相比,点燃白烟,变浑浊

5、吸入空气与呼出气体的比较

(4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),振荡,倒入澄清石灰水,烧杯内有水雾

CO2:取下烧杯,春秋战国时会炼铁、炼钢。

(3)检验产物H2O:用干冷烧杯罩火焰上方, (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高

(1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)

4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)

①四特点P6(原料、条件、零排放、产品)②核心:利用化学原理从源头消除污染

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)

2、我国劳动人民商代会制造青铜器, 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

第1单元走进化学世界

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