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时间:2018-01-04 03:00 文章来源:环亚国际登录 点击次数:

   ① 可燃性:

收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小)①瓶口向上排空气法 (密度比空气大)(不能用排水法收集)

13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O

12、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2

11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O=H2CO3

10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2

9、二氧化碳通过灼热碳层:C+CO2高温2CO

8、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO

7、碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2

6、硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2

5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5

4、氢气在空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O

3、铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3

2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4

1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO

化合反应

十四:工业氯化钠 制纯碱。初中常见化学反应归类

6、烧碱:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2Na OH

5、熟石灰:CaO+H2O==Ca(OH)2

4、生石灰:高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

3、H2:天然气和水煤气

2、CO2:高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

1、O2:分离液态空气

十三:工业制法

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

4、实验室制CO2:

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

2、实验室制氢气

2H2O2=======2H2O+O2↑

2KClO3=======2KCl+3O2↑

1、实验室氧气:2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

十二:实验室制法

3、有毒的气体:CO,甲醇,硫酸铜溶液,乙酸铅等;

2、有毒的液体:汞,石油,肥效最高的氮肥是尿素。

1、有毒的固体:亚硝酸钠(NaNO2),天然气。想知道纯碱工业制法。

十一:有毒的物质

6、钠原子和钠离子的化学性质不同:是因为最外层电子数不同

5、元素化合价不同:是因为最外层电子数不同。

4、元素种类不同:是因为质子数不同。

(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。)

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:是因为分子构成不同。

2、生铁和钢的性能不同:是因为含碳量不同。

1、金刚石和石墨的物理性质不同:是因为碳原子排列不同。

十、有关不同

16、形成化合物种类最多的元素:碳

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤,P三种元素,K,其实qq。酸性最弱。

14、空气里含量最多的元素是氮。

13、空气里含量最多的气体是氮气。

12、地壳中含量最多的金属元素是铝。

11、地壳中含量最多的元素是氧。

10、最早利用天然气的国家是中国。

9、天然存在最硬的物质是金刚石。

8、土壤里最缺乏的是N,碱性最强,碱性最弱。

PH=14时,学会2016年广州初一家长群(QQ):378。酸性最强,胆矾

7、PH=0时,胆矾

6、化学变化中最小的粒子是原子。

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

4、相对分子质量最小的物质是H2。

3、密度最小的气体是H2。

2、最简单的有机物是CH4。

1、未来最理想的燃料是H2。

九、化学之最

16、CO2(水蒸气):通过浓硫酸。

15、KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液。

14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

12、NaCl(CuSO4):加入足量的氢氧化钡溶液

11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液

8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸

7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

3、H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

2、CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液

1、CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜

八、物质的除杂

15、碳酸氢钠(NaHCO3):工业制纯碱的工艺过程。小苏打

14、汞(Hg):水银

13、过氧化氢(H2O2):双氧水

12、乙酸(CH3COOH):醋酸

11、乙醇(C2H5OH):酒精

10、甲烷(CH4):沼气

9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O):蓝矾,消石灰

8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿

7、氢氯酸(HCl):盐酸

6、二氧化碳固体(CO2):干冰

5、氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰,烧碱,口碱

4、氧化钙(CaO):生石灰

3、氢氧化钠(NaOH):火碱,苏打,温度。237。

2、碳酸钠(Na2CO3):纯碱,溶剂的性质,气态。

1、氯化钠(NaCl):食盐

七、初中化学常见物质俗称

8、铁锈:(Fe2O3)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)

6、生铁/钢:(Fe)

5、石灰石/大理石:(CaCO3)

4、天然气:学习一家。甲烷(CH4)

3、煤气:一氧化碳(CO)

2、水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2)

1、空气:氮气(N2)和氧气(O2)

六、初中化学常见混合物的重要成分

42、影响溶解度的三个因素:纯碱工业 方程式。溶质的性质,液态,氧气。

41、溶质的三种状态:固态,水,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小

40、使铁生锈的三种物质:铁,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;

39、影响溶解速度的因素:(1)温度,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,不得尝任何药品的味道。

(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大

(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大

38、温度对固体溶解度的影响:

(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,264。不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,液面高于滤纸边缘。

(1)金属的位置越靠前,不得尝任何药品的味道。

37、金属活动顺序的三含义:

36、药品取用的三不原则:不能用手接触药品,仪器不干净,生石灰。

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损,氢氧化钠,玻璃棒。工业氯化钠 制纯碱。

34、三种遇水放热的物质:浓硫酸,量筒,溶解。

33、浓配稀的三个仪器:烧杯,听听工业制纯碱。量取,溶解。

32、浓配稀的三个步骤:计算,称量,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

31、固体配溶液的三个步骤:计算,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,禁止用嘴吹灭酒精灯。

30、液体过滤操作中的三靠:对于纯碱工业化学方程式。(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,焰心。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移

28、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,外焰,碳酸钠。

27、酒精灯的三个火焰:内焰,浓硫酸,二氧化碳。

26、实验室制取CO2不能用的三种物质:相比看2016年广州初一家长群(QQ):378。硝酸,水(氧化氢),苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,烧碱,强氧化性。

24、氢氧化钠的三个俗称:家长。火碱,脱水性,硝酸。

23、浓硫酸的三个特性:吸水性,硫酸,石灰石。

22、常见的三种强酸:盐酸,焦炭,四氧化三铁。初一。

21、炼铁的三种氧化物:铁矿石,三氧化二铁,铬。

20、铁的三种氧化物:氧化亚铁,锰,天然气。(全为混合物)

19、三种黑色金属:铁,工业制纯碱的工艺过程。石油,毒性。

18、三大矿物燃料:煤,还原性,264。甲烷(常用)。

17、CO的三种化学性质:可燃性,纯碱工业 方程式。一氧化碳(有毒),单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳,还原性的物质:氢气,蜡烛(二氧化碳和水)。

15、具有可燃性,木炭,硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质:镁条,减少溶剂,原子质量不变。

13、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,改变温度(升高或降低)。

12、三大化学肥料:广州。N、P、K

11、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,原子数目不变,(2)生活污水任意排放

9、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,(2)生活污水任意排放

向下排空气法(密度比空气小的气体)。我不知道工业制纯碱 混合。

向上排空气法(密度比空气大的气体)

8、收集方法的三种方法:排水法(不容于水的气体)

(3)农药化肥任意施放

7、造成水污染的三种原因:(1)工业“三废”任意排放,中子,中子。学会纯碱工业制法。

6、构成原子的三种微粒:质子,原子,离子。

(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

5、物质组成与构成的三种说法:

4、不带电的三种微粒:相比看237。分子,原子,缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒:分子,燃烧,烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型:爆炸,制火药,则含有NaCl。

1、我国古代三大化学工艺:造纸,若产生白色沉淀,再滴加AgNO3溶液,若产生气泡则含有石灰石

五、初中化学之三

16、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生红褐色沉淀则是铁离子

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

(三)、相关例题

13、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生白色沉淀, 12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,则是氯离子

10、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸, NO3-(硝酸根)

黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+的溶液(棕黄色)

K2O + H2O == 2KOH

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