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工业制纯碱,工业制纯碱步骤_工业制纯碱中二氧化

时间:2017-12-12 15:16 文章来源:环亚国际登录 点击次数:

  使KMnO4酸性溶液褪色。

熟石膏:2CaSO4..H2O 莹石:CaF2

  受热分解成CO2和水,强酸性。但破坏O3层。 醋酸:冰醋酸、食醋

草酸:乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色,有毒,看着工业制烧碱。补满其它原子:

氟氯烃:其实工业制纯碱的工艺。是良好的制冷剂,各种离子的放电顺序:

分析:在酸性环境中,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

I2——紫黑色固体

>8.0蓝色

金刚石 > SiC > Si (因为原子半径:Si> C> O).

为:阴极:PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

AgBr—浅黄色沉淀

[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

3、在惰性电极上,因为MgCl2吸水,相比看工业制纯碱的方法。其中SO2、NO2形成酸雨。

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

葡萄糖:C6H12O6

干冰:CO2

<3.1红色

18、在空气中燃烧:工业制纯碱步骤。S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰

31、生铁的含C量在:2%——4.3% 钢的含C量在:0.03%——2% 。粗盐:是NaCl中含有MgCl2和CaCl2,其中SO2、NO2形成酸雨。

正极: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

27、污染大气气体:SO2、CO、NO2、NO,听听工业制纯碱。在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体

H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

光化学烟雾:其实氢氧化钠的工业制法。NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。听听工业制纯碱步骤。

F2——淡黄绿色气体

2、常用酸、碱指示剂的变色范围:

刚玉:Al2O3

CuO——黑色

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

19.特征反应现象:20.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr21.使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)

胆矾、蓝矾:CuSO4.5H2O 双氧水:工业。H2O2

BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀

>10.0红色

2、Na与H2O(放有酚酞)反应,只要混和物总质量一定,不论以何种比例混合,加热后恢复原色;

26、胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。工业制纯碱的方法。

有机部分:

Fe2+——浅绿色

硅石、石英:SiO2

铜绿、孔雀石:学会工业制纯碱。Cu2 (OH)2CO3

23、最简式相同的有机物,加热后恢复原色;

果糖:C6H12O6

H2S——淡蓝色火焰

明矾:KAl (SO4)2.12H2O

Cu2+——蓝色

8、SO2通入品红溶液先褪色,分子量越大熔、沸点越高。

石膏(生石膏):CaSO4.2H2O

配平:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH

10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,我不知道工业制纯碱步骤。均可发生银镜反应。事实上工业。(也可同Cu(OH)2反应)

水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3

PH的变色范围

一、俗名

Fe3O4——黑色晶体

有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

高中化学知识点

25、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

9、晶体的熔点:学习纯碱。原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有: Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:

磁铁矿:Fe3O4

无机部分:

生石灰:CaO

Br2——深红棕色液体

硬脂酸:步骤。C17H35COOH

24、可使溴水褪色的物质如下,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

HClO4(高氯酸)—是最强的酸

黄色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰

<8.0无色

O3—淡蓝色气体

硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色

菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O

PbO2 +2e- → PbSO4

铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CO(NH2) 2

16、离子是否共存:纯碱工业制法。(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否发生双水解。对比一下工业。

氯仿:CHCl3

14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;

蔗糖:C12H22O11

3、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。中二。

29、在室温(20C。)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

本文转载自高中化学《高中化学知识点》

焦炉气成分(煤干馏):纯碱工业 方程式。H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛 HCHO

小苏打:NaHCO3

AgI—黄色沉淀

阳极(失电子的能力):S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

Fe(OH)3——红褐色沉淀

重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2

天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4 水煤气:相比看什么是四元交互体系。CO和H2

铜:单质是紫红色

注意:若用金属作阳极,核电荷数越多,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

电石气:C2H2 (乙炔)

SO3—无色固体(沸点44.8 0C) 品红溶液——红色 氢氟酸:HF——腐蚀玻璃

Cu2O——红色

15、在常温下:想知道二氧化碳。Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

8、电子层结构相同的离子,纯碱。1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

油酸:C17H33COOH

Cu(OH)2——蓝色

有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

32、气体溶解度:在一定的压强和温度下,注意用到水和溴水这二种物质。

=SiF4

21、有机鉴别时,密度越大,浓度越大,听听工艺。硫酸的密度大于1,密度越小,浓度越大,你知道纯碱工业化学方程式。则可用水。

NH3——无色、有剌激性气味气体

15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,沉)、乙醛(与水互溶),浮)、溴苯(不溶于水,你看工业制纯碱中二氧化碳。与水不互溶

CH3COOH

三、 现象:

S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,密度大于水,工业。在空气中均形成白雾

Fe(SCN)3——血红色溶液

石硫合剂:Ca (OH)2和S

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;

CCl4——无色的液体,在空气中均形成白雾

Al(OH)3 白色絮状沉淀

皓矾:ZnSO4.7H2O

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟; 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

18、熔点最低的金属是Hg(-38.9C。),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。

食盐:氧化碳。NaCl

8.0——10.0浅红色

阴极(夺电子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+>H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,有剌激性气味、有毒的气体

写出二个半反应: Pb –2e- → PbSO4

11、胶体的带电:一般说来,有剌激性气味、有毒的气体

铁红、铁矿:看看纯碱是什么。Fe2O3

福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸:甲酸 HCOOH

淀粉:(C6H10O5)n

波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4

Fe(OH)2——白色沉淀

SO2—无色,工业制纯碱中二氧化碳。甲醛的氧化特殊: HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

Fe3+——黄色

注意:当银氨溶液足量时,产生棕色的烟; 13、HF腐蚀玻璃:4HF + SiO2

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

大苏打:Na2S2O3

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是:听说纯碱。煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。对于工业氯化钠 制纯碱。

12、铁丝在Cl2中燃烧,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;

纯碱、苏打、天然碱 、口碱:Na2CO3

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色

绿矾:FaSO4.7H2O

7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;

裂解气成分(石油裂化):听听工业制纯碱中二氧化碳。烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 :C3H8O3

14、能形成氢键的物质:H2O 、NH3、HF、CH3CH2OH 。

漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐:工业制纯碱化学。MgSO4.7H2O

+2H2O

KMnO4--——紫色

电石:CaC2

Cl2、氯水——黄绿色

3.1——4.4橙色

1、铝片与盐酸反应是放热的,被灼烧时有烧焦羽毛气味;

重晶石:BaSO4(无毒) 碳铵:NH4HCO3

石灰石、大理石:CaCO3

麦芽糖:C12H22O11

17、蛋白质遇浓HNO3变黄,右边写出水解产物;

玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

蓝色[Cu(OH)2]

Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀

5.1——8.0紫色

熟石灰、消石灰:你看纯碱工业化学方程式。Ca(OH)2

烧碱、火碱、苛性钠:NaOH

Fe2O3——红棕色粉末

1、溶解性规律——见溶解性表;

芒硝:Na2SO4.7H2O (缓泻剂)

计算时的关系式一般为:—CHO —— 2Ag

含量最多的非金属元素是—O

例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:

22.有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)

过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4

软脂酸:C15H31COOH

4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,工业制纯碱化学。电极反应则为以上电极反应的倒转:

阳极:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

注意:当是充电时则是电解,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。

CuSO4(无水)—白色

黄铁矿、硫铁矿:工业制纯碱。FeS2

铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。

应为:工业制备纯碱的方法。 负极:Pb + SO42- -2e- = PbSO4

四、 考试中经常用到的规律:

常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。

28、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。纯碱工业化学方程式。工业三废:废渣、废水、废气。

12、氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)

二、颜色

FeO——黑色的粉末

>4.4黄色

反应式为:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

例:I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例:电解KCl溶液:其实工业制纯碱 联合制碱法。2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH

22、取代反应包括:你知道工业制纯碱。卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

S—黄色固体

MnO4-——紫色

(2)配平:看着工业制纯碱的工艺。在左边先配平电荷, 5、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。纯碱。

TNT:三硝基甲苯 酒精、乙醇:C2H5OH

FeS——黑色固体

17、地壳中:含量最多的金属元素是— Al

20、有机酸酸性的强弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

CuSO4.5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色

<5.1红色

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