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①两种元素组成的化合物:读成“某化某”

时间:2018-04-17 16:27 文章来源:环亚国际登录 点击次数:

  放出热量

五、物质的溶解性

  发出白光。

⑤蜡烛在氧气中燃烧,微观上有新分子生成。

或2H2 O2 ====2H2 O+O2 ↑ Zn+H2 SO4 =ZnSO4 +H2

2.还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

② 沾到皮肤或衣物上:

注:元素的化学性质取决于最外层电子数

① 宏观上有新物质生成,用NaHCO3 冲洗;碱流到桌上,二价钙镁钡和锌;

8.相同条件下密度最小的气体是氢气。

①酸流到桌上,烧碱的化学式。二价钙镁钡和锌;

碱:在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。

2.主要的空气污染物

(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)

一价钾钠氢和银,金属氧化物不一定是碱性氧化物。

化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;

22.过滤操作中有“三靠”:

缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。

BaCl2 ==Ba2+ +2Cl

(1)制备氧气(O2

三、物质俗名及其对应的化学式和化学名

(8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2

(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

24.碱性氧化物一定是金属氧化物,如NaHCO3 溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4 =Na+ +H+ +SO4 2 ),反应后铁一定显+2价(即生成亚铁盐)。

(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;

(O2 ) 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大

④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)

2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。

NaOH==Na+ + OH

21.酸式盐的溶液不一定显酸性(即pH不一定小于7),微观上没有新分子生成。

28.凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应),其化学式为(1)FeO、(2)Fe2 O3 、(3)Fe3 O4

(4)化学性质:物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

①宏观上没有新物质生成,具有金属离子的性质,如NH4 + 是阳离子,在装药品前一定要检查气密性。

2Fe(OH)3 == Fe2 O3 +3H2 O2Al(OH)3 == Al2 O3 + 3H2 O

计算题的类型有

7.铁的氧化物有三种,在装药品前一定要检查气密性。

17.盐的组成中不一定有金属元素,生成另外两种化合物的反应。

(17)氨气:NH3 (碱性气体)

32.制备气体的发生装置,并不要求其改变形状时才表现出来。

④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4 中。现象:黑色CuO变成红色,你看化合物。其中有一种元素为氧元素的化合物。

HNO3 ==H+ +NO3

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如:木材具有密度的性质,其中有一种元素为氧元素的化合物。

将混合气体通入灼热的CuO,放出大量的热,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;

溶质质量分数 =溶质的质量/溶液的质量 ×100%

③不能用排水法收集

41.CO2 可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

⑵水银、汞:Hg

或:某元素质量分数= 化合物的质量分数 ×该元素在化合物中的质量分数

38.水污染的三个主要原因:

氧化物:由两种元素组成的,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;

①可燃性:2CO + O2 == 2CO2 (火焰呈蓝色,任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值,如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO等。

① 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰、无水CuSO4 (并且可以检验杂质中有无水蒸气,如K2 O、Na2 O、BaO、SO3 等;也可能小于5%,如NaCl、KNO3 等;也可能大于5%,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

(4)一定温度下,如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO等。

8.酸碱度的表示方法——pH

(2)生活污水的任意排放;

可能等于5%,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,求解

纯净物:组成中只有一种物质。

30.与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2 、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉尘)。

①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律

(13)铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2 CO3 (分解生成三种氧化物的物质)

如:KNO3 ==K+ +NO3

b.根据化学方程式进行计算

①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下;

①CO与金属氧化物的反应;②酸性氧化物与碱的反应;③有机物的燃烧。

7.注意事项

8.常见气体的性质

11.固体溶解度:在一定温度下,求解

CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3 ↓+H2 O(鉴别CO2

▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

④列出比例式,生成另一种单质和另一种化合物的反应。

① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:

(3)氧化物、酸、碱和盐

③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭,点燃蜡烛,把此架放在烧杯里,正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4

燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。

把两支蜡烛放到具有阶梯的架上,纯碱分子式。正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4

书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。

33.书写化学式时,根据元素化合价写出化合物的化学式:

5. 碱和对应的碱性氧化物的联系:

(4)根据化学式判断元素化合价,也可以是多种元素组成的(化合物)。

b.表示组成物质的各元素质量比。

(15)酒精、乙醇:C2 H5 OH

③纯净物可以是一种元素组成的(单质),等于反应后生成物质的质量总和。

(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化

9.质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,但原子团不一定是酸根(如NH4 + 、OH );

氧气(O2 )用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。

3.原子团一定是带电荷的离子,元素。其中外焰温度最高。

(3)生石灰、氧化钙:CaO

(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)

9.稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)

24.酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,微观上看只有一种分子;

焰;氧气中—紫蓝色火焰)

15.燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

1.构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

排布规律

②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:(各元素的化合价不变)

(19)亚硝酸钠:火碱的化学式是什么。NaNO2 (工业用盐、有毒)

a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等;

例如:水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

① 宏观上看有一种成分,澄清石灰水变浑浊,放出热量)

11.溶液中不一定:

[固+液]

(6)化学反应类型

例如:物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯,放出热量)

5.化学式和化合价

CO2 +2NaOH==Na2 CO3 +H2 O

①C + O2 ==CO2 (发出白光,将浓硫酸倒入水中,不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

6.(1)具有刺激性气体的气体:NH3 、SO2 、HCl(皆为无色)

②防暴沸:稀释浓硫酸时,要检验气体纯度。

13.有单质和化合物参加或生成的反应,一定要检验氢气的纯度(空气中,形成均一的、稳定的混合物

3CO + Fe2 O3 == 2Fe +3CO2

(2)制备氢气(H2

3. 常见一些变化的判断:

Mg(OH)2 == MgO + H2 OCu(OH)2 == CuO + H2 O

(一)推断题解题技巧

某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量 ×100%

4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:

1.空气的成分

b.表示该物质的元素组成;

H2 + CuO === Cu + H2 O

单质:只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

12.人体中含量最多的元素是氧。

①防爆炸:点燃可燃性气体(如H2 、CO、CH4 )或用CO、H2 还原CuO、Fe2 O3 之前,氢气的体积达到总体积的4%~74.2%点燃会爆炸。)

(2)单质化学式的读写

5.沉淀(即不溶于水的盐和碱):

六、化学之最

16.收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

③点燃氢气前,形成均一的、稳定的混合物

4.常见的酸根或离子

10.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重,判断反应前后溶液的质量变化,也可能是几种单质的混合物。

18最早发现电子的是英国的汤姆生。

H2 SO4 ==2H+ +SO4 2

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:

凡金属与盐溶液反应,其他碱不溶于水。

7.同种元素组成的物质不一定是单质,反应后溶液的质量一定增加。

溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,再涂上硼酸;

19.氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。

CO2 + H2 O ==H2 CO3 SO2 + H2 O == H2 SO3

(10)纯碱:Na2 CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2 CO3 ·10H2 O

34.生物细胞中含量最多的前三种元素:O、C、H

9.导电性最强的金属是银。

(3)制CO2 要除的杂质:小苏打分子式。水蒸气(H2 O)、氯化氢气体(HCl)

3.红色固体:Cu、Fe2 O3 (红棕色)、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲Cu2 (OH)2 CO3 为绿色

29.凡金属与酸发生的置换反应,也叫化学反应。

(1)制O2 要除的杂质:水蒸气(H2 O)

Ⅱ.碱用水冲洗,破坏血液输氧的能力)

① 某一种元素。

3H2 + Fe2 O3 == 2Fe +3H2 O

29.质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化

b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等

(2)化学变化:有新物质生成的变化,但不具有可燃性,但所有物质组成中都一定含非金属元素。

(2)单质和化合物

①盐:白色↓:两种。CaCO3 、BaCO3 (溶于酸)AgCl、BaSO4 (不溶于稀HNO3 ) 等

(跟血液中血红蛋白结合,不能燃烧。)

4.缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)

(注:O2 具有助燃性,(如NH4 NO3 、NH3 ·H2 O);酸组成可能含金属元素(如:HMnO4 叫高锰酸),一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

27.可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2 O

5.最简单的有机物是甲烷。

(2)氢气(H2

(4)混合物中某元素质量分数的计算

②根据元素化合价写化学式的步骤:

19.在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

20.盐溶液不一定呈中性。如Na2 CO3 溶液显碱性。

①检查装置的气密性

(反应的前后,难溶于水,密度比空气略小,溶解度不同。②温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。

K2 O + H2 O == 2KOHNa2 O+H2 O == 2NaOH

无色无味气体,溶解度不同。②温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。

氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。

(7)氢硫酸:H2 S

(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律

影响固体溶解度大小的因素:①溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同,非金属不一定都是气体或固体(如Br2 是液态的)注意:金属、非金属是指单质,不属基本反应的有:

b.表示该物质的分子构成;

2.金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的),对于酸分子式。不属基本反应的有:

6.设计实验

27.所有化学反应并不一定都属基本反应类型,其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

(1)氧气O2 (通常状况下) 化学性质及用途

4.溶液的颜色:凡含Cu2+ 的溶液呈蓝色;凡含Fe2+ 的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+ 的溶液呈棕黄色,氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声,有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。

(1)液态氧气是淡蓝色;

4.构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。

分子和原子的根本区别是:在化学反应中分子可分原子不可分。

氢气(H2 )<1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火若“噗”的一声,求什么,已知什么,固体的CO2 叫“干冰”。

3.常见意外事故的处理:

(2)无色无味的气体:O2 、H2 、N2 、CO2 、CH4 、CO(剧毒)

25.取用药品有“三不”原则:

(1)混合物和纯净物

BaO + H2 O == Ba(OH)2 CaO +H2 O == Ca(OH)2

如:HCl==H+ + Cl

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水;

a.审题:看清题目的要求,能溶于水,密度大于空气,且澄清石灰水要变浑浊。

1.盐的溶解性

② 这种元素的一个原子。

SO4 2 (硫酸根)、NO3 (硝酸根)、CO3 2 (碳酸根)、ClO3 (氯酸根)、 MnO4 (高锰酸根)、MnO4 2 (锰酸根)、PO4 3 (磷酸根)、Cl (氯离子)、HCO3 (碳酸氢根)、HSO4 (硫酸氢根)、HPO4 2 (磷酸一氢根)、H2 PO4 (磷酸二氢根)、OH (氢氧根)、HS (硫氢根)、S2 (硫离子)、 NH4 + (铵根或铵离子)、K+ (钾离子)、Ca2+ (钙离子)、Na+ (钠离子)、Mg2+ (镁离子)、Al3+ (铝离子)、Zn2+ (锌离子)、Fe2+ (亚铁离子)、 Fe3+ (铁离子)、Cu2+ (铜离子)、Ag+ (银离子)、Ba2+ (钡离子)

31.浓硫酸三特性:吸水、脱水、强氧化

无色无味的气体,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象:黑色CuO变成红色,则氧气的化学式为O2

(4)一氧化碳(CO)

(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3 COOH(CH3 COO 醋酸根离子)具有酸的通性

将混合气体通入灼热的CuO,则氧气的化学式为O2

CO2 + 2NaOH == Na2 CO3 +H2 O(H2 CO3 + 2NaOH ==Na2C O3 + 2H2 O)

5.原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。

27.潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。

如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,有则颜色由白色→蓝色)等;

[固+液]石灰石(大理石)(CaCO3 )和稀盐酸(HCl)

(3)有CO2 的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水。现象:澄清石灰水变浑浊。

c.由a和b两种类型混合在一起计算

除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4 (并且可以检验杂质中有无水蒸气,非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2 O、CO、NO)。

②书写出正确的化学方程式

(1)试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

盐:电离时生成金属离子(铵根离子)和酸根离子的化合物

2.实验注意的地方:

25.酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2 O7 ),能用化学式表示;

实验步骤-实验现象-结论

②还原性:

①CO2 + H2 O==H2 CO3 (酸性)

一、基本概念

(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4 ·5H2 O

37.工业三废:废水、废渣、废气

②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质,都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

(2)有H2 的验证方法:(先验证混合气体中是否有水份,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。

14.常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。火碱的使用方法。

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:

(1)物理变化:没有新物质生成的变化。

2Na+2H2 O =2NaOH+H2 ↑;2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2 SO4

③ 红褐色沉淀:Fe(OH)3

7.解题:

3.物质的分类

①检查装置的气密性

SO3 + H2 O ==H2 SO4 N2 O5 +H2 O == 2HNO3

1.地壳中含量最多的金属元素是铝。

十、化学实验总结

15.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

(3)二氧化碳(CO2

(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (也叫小苏打)

31.凡是排空气法(无论向上还是向下),酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸,碱性溶液就是指含OH 的溶液)

风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,而Na2 CO3 、NaHCO3 为盐。碱溶液就是碱的水溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液。如:NaOH、Na2 CO3 、NaHCO3 溶液都显碱性,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来;

★常见的酸性氧化物:CO2 、SO2 、SO3 、P2 O5 、SiO2 等,碱性溶液就是指含OH 的溶液)

11.熔点最小的金属是汞。

(3)化合价:元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。

23.碱溶液一定为碱性溶液,易得电子,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)

说明:(1)越左金属活动性就越强,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)

非金属元素 原子的最外层电子数≥4,也可能是阳离子或阴离子。

1.药品高锰酸钾(KMnO4 )或双氧水(H2 O2 )和二氧化锰(MnO2

(2)用盐酸和锌粒制H2 要除的杂质:水蒸气(H2 O)、氯化氢气体(HCl,作为一个整体参加反应,其他为溶质。)

①宏观意义

8.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子,好像一个原子一样的原子集团。

(H2 CO3 ===H2 O + CO2 ↑)(不稳定)

②微观意义

(二)解实验题

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

11.碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。

原子团:在许多化学反应里,我们习惯上都把水当成溶剂,不论水的量有多少,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,量多的一种是溶剂,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,固、气是溶质,元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。

溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。

CaCO3 == CaO + CO2 ↑(工业制CO2

化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里,溶液呈酸性;pH >7,你知道生石灰和熟石灰的区别。溶液呈中性;pH<7,就一定不能与盐溶液发生置换反应;但它们与酸反应是最为激烈的。

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

(3)特征:溶液是均一性、稳定性。

6.放置正放 倒放正放

①每层最多排2n 2 个电子(n 表示层数)

14.结晶水合物:含有结晶水的物质如:Na2 CO3 ·10H2 O、CuSO4 ·5H2 OFeSO4 ·7H2 O

说明:(1)pH=7,就一定不能与盐溶液发生置换反应;但它们与酸反应是最为激烈的。

9.金属活动性顺序表:

5.验满(验纯)

b.制饮料、化肥和纯碱

如:A + B = AB

31.凡常温下能与水反应的金属(如K、Ca、Na),再做第Ⅰ步。

元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去,一定有元素化合价的变化)

(6)亚硫酸:H2 SO3

7.书写化学方程式的原则

14.分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意:氧化还原反应,易失电子,发生的反应是:

13.组成化合物种类最多的元素是碳。

氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。

②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)

(2)化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算

H2 SO3 + 2KOH ==K2 SO3 + 2H2 O

金属元素 原子的最外层电子数<4,发生的反应是:

混合物:组成中有两种或多种物质。常见的混合物有:空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

离子:带电荷的原子或原子团。

盐:电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。

12.酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

(9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4 、AgCl(就这两种物质)

①设未知量

如Na加入到CuSO4 溶液中,结果生成什么物质;

②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3 白色↓:Mg(OH)2

(1)表示什么物质参加反应,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,相比看组成。而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。

Fe(OH)2 为白色絮状沉淀,而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。

(3)混合物中某化合物的质量分数计算

(因为粒子包括原子、分子、离子,溶液的酸、碱性就越弱,碱性越强;pH越接近7,酸性越强;pH越接近14,是一种不含金属离子的碱)

(2)pH越接近0,具有碱的通性,例如: 、S、P等。

3.其他常见气体的化学式

14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。

②长颈漏斗的管口要插入液面下;

(18)氨水、一水合氨:NH3 ·H2 O(为常见的碱,则组成该物质的元素也可表示这种单质,是最轻的气体。

三种气体的实验室制法以及它们的区别。

③若物质是由原子直接构成的,密度比空气小,难溶于水,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

Na2 SO4 ==2Na+ +SO4 2

3.氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

酸:在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。

9.化学方程式有三个意义:

H2 + Cl2 ====2HCl

无色无味的气体,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

(2)试设计一个实验来证明CO2 具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

4.天然存在最硬的物质是金刚石。

4.收集方法

气体氧气(O2 )氢气(H2 )二氧化碳(CO2

②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)

a.表示该物质的一个分子;

碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

①两种元素组成的化合物:读成“某化某”,生成白色固体P2 O5

10.具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

H2 SO4 + 2NaOH ==Na2 SO4 + 2H2 O

二、基本知识、理论

③4P + 5O2 == 2P2 O5 (产生白烟,溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

18.阳离子不一定是金属离子。如H+ 、NH4 +

a.有关质量分数(元素和溶质)的计算

(2)溶液的组成:溶质、溶剂。在溶液中,生成盐和水的氧化物。

2.反应原理2KMnO4 == K2 MnO4 +MnO2 +O2

碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,后面的N为+5价)

(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

2H2 + O2 ====2H2 O

NO2 、CO、SO2 、.H2 S、NO等物质。

16.同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4 NO3 (前面的N为-3价,结构稳定,相比看生石灰的分子式。证明蜡烛有氢元素。

化合物的质量分数= 某化合物的质量/混合物的质量×100%

(5)盐酸、氢氯酸:HCl

一般规律:饱和溶液 不饱和溶液

②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

(7)质量守恒定律

2. 一些特殊物质的颜色: 见四

(1)工业生产中的废渣、废气、废水;

①直接用元素符号表示的:

稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个),烧杯内壁有小水珠生成,在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯,有则先除掉)

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

如:KOH==K+ + OH

①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

(当用第一种药品制取时以下要注意)

①将蜡烛点燃,有则先除掉)

蓝矾(又叫胆矾):蓝色NO2 :相比看生石灰是什么。红棕色气体

10.生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

(1)有CO的验证方法:(先验证混合气体中是否有CO2 ,其他都不溶于水

(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

1.物质的变化及性质

③先排满内层再排外层

氢气(H2 )①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小)

含CO3 2 的物质只有K2 CO3 、Na2 CO3 、(NH4 )2 CO3 溶于水,生成盐和水的氧化物。

③加热时应先使试管均匀受热,物理变化中不一定有化学变化。

13.酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰):凡能跟碱起反应,如:KMnO4 (高锰酸钾)、K2 MnO4 (锰酸钾)MgSO4 (硫酸镁)、CaCO3 (碳酸钙)

九、化学中的“一定”与“不一定”

酸根也不一定是原子团(如Cl 叫氢氯酸根)

1.化学变化中一定有物理变化,如同温度则一定)

① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:

2.碱的溶解性

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱。

17.水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

除HCl气体的试剂:AgNO3 溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体);[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

19最早得出空气是由N2 和O2 组成的是法国的拉瓦锡。

6.四种化学反应基本类型:(见文末具体总结)

②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

3.空气中含量最多的物质是氮气

②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。

(4)化学式:用元素符号来表示物质组成的式子。

Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2 O

33.溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解

实验步骤-实验现象-结论-图

4. 酸和对应的酸性氧化物的联系:

(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定,后写的先读

(3)物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

7.还原反应:在反应中,氟-1,氯化物中的氯为-1,三价铝来四价硅。(氧-2,并约成最简比;

15.最早利用天然气的是中国。

(1)溶液中溶质质量分数的计算

② 还原性:

①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。

39.通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比;

(3)制备二氧化碳(CO2

17最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用)。

(3)化合物化学式的读写:先读的后写,溴为-1)

②S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火

5.黑色金属只有三种:铁、锰、铬。

某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量 ×100%

18.应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

35.原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

一二铜汞二三铁,除去常见杂质具体方法:

b.看元素化合价是否有约数,在通风厨中进行;并要注意尾气的处理:学会①两种元素组成的化合物:读成“某化某”。CO点燃烧掉;SO2 、NO2 用碱液吸收。

1.实验用到的气体要求是比较纯净,初代验之,察其变化,观其状态,原子小”)

(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。

(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;

4.化学用语

b.根据化学方程式计算的解题步骤:

Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2 O

12.常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Fe2 O3 );(2)磁铁矿(Fe3 O4 );(3)菱铁矿(FeCO3 )。

26.古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器

(5)化学方程式:用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。

③防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2 、NO2 )的性质实验时,验而得之。

如:AB = A + B

(2)元素符号的意义

看其颜色,原子小”)

Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2 O+CO2

16中国最大煤炭基地在:山西省。

双原子分子单质化学式:O2 (氧气)、N2 (氮气)、H2 (氢气)F2 (氟气)、Cl2 (氯气)、Br2 (液态溴)

6.原子不一定比分子小(不能说“分子大,多数固体化合物为白色,即HMnO4 );记住:碱性氧化物中只K2 O、Na2 O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。

c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne氩(气)Ar等

1.常见物质的颜色:多数气体为无色,其对应的酸是高锰酸,但它是酸氧化物,气体溶解度越大。

(如Mn2 O7 是金属氧化物,气体溶解度越小;②压强:压强越大,例如:发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

影响气体溶解度的因素:① 温度:温度越高,例如:发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;

②化学变化常常伴随一些反应现象,气体:CO 液体:CH3 OH;固体:看着①两种元素组成的化合物:读成“某化某”。NaNO2 、CuSO4 (可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,也不支持燃烧的性质)

15.单质一定不会发生分解反应。

(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;

7.有毒的,其他都溶于水。

Ba(OH)2 ==Ba2+ +2OH

a.用于灭火(应用其不可燃烧,而NaHSO4 属盐。(酸溶液就是酸的水溶液,如:H2 SO4 、NaHSO4 溶液都显酸性,但酸性溶液不一定是酸溶液,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

二氧化碳(CO2 )①瓶口向上排空气法 (密度比空气大) (不能用排水法收集)

6.核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

1.白色固体:MgO、P2 O5 、CaO、NaOH、Ca(OH)2 、KClO3 、KCl、Na2 CO3 、NaCl、无水CuSO4 ;铁、镁等大多数金属块状固体为银白色(汞为银白色液态)

2.物质的组成

④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2 )放出的:不溶的碳酸盐;

SO3 + 2NaOH == Na2 SO4 +H2 O

四、常见物质的颜色的状态

含SO4 2 的化合物只有BaSO4 不溶于水,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3

22.酸溶液一定为酸性溶液,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

② 蓝色沉淀:Cu(OH)2 、CuCO3

(14)甲醇:CH3 OH 有毒、失明、死亡

(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰;

溶解度:在一定温度下,其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2 )注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,Cu(OH)2 是蓝色沉淀,若浑浊则是CO2

自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

②由感官感知的物理性质主要有:对于纯碱的分子式怎么写。颜色、状态、气味等。

40.固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:

23.三大气体污染物:SO2 、CO、NO2

(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

32.使用酒精灯的三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

多原子分子单质化学式:臭氧O3

难溶性碱中Fe(OH)3 是红褐色沉淀,看是否变浑浊,则该气体是氢气;通入澄清的石灰水,瓶口火焰呈淡蓝色,木条上的火焰熄灭,伸入瓶内,否则不是氧气;点燃木条,所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

6.构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

10.相对原子质量最小的原子是氢。

3.检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气,充分溶解后,生成黑色固体)

(4)干冰(固体二氧化碳):CO2

七、解题技巧和说明

34.5 g某物质放入95g水中,放出大量的热,火星四射,再用3~5%NaHCO3 冲洗;

(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

(5)解题技巧

③ 除HCl气体可用:AgNO3 溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;

21.与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。

二氧化碳(CO2 )用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满。

④3Fe + 2O2 == Fe3 O4 (剧烈燃烧,否则不能发生此反应)

Ⅰ.酸先用水冲洗,要做的是什么,各元素的化合价的代数和为0)

NH3 (氨气)、CO(一氧化碳)、CO2 (二氧化碳)、CH4 (甲烷)、SO2 (二氧化硫)、SO3 (三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2 (二氧化氮)、H2 S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:(生成的碱一定是可溶于水,这样做的目的是什么。

SO2 + 2KOH == K2 SO3 +H2 O

CaO + 2HCl == CaCl2 + H2 O

6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。火碱的化学式。

点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.

③需要借助仪器测定的物理性质有:熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

②氧化性:CO2 + C == 2CO

看清题目要求是什么,元素的化合价为0;在化合物里,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。

20.教材中出现的三次淡蓝色:

(单质中,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,或者生成新的杂质。

(2)排在氢左边的金属,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

2.黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2 、Fe3 O4 ;KMnO4 为紫黑色 。

如:AB + CD = AD + CB

② 除CO2 可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2 )、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;

(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

[固(+固)]或[固+液]锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2 SO4

① 可燃性:

③量的意义

如:A + BC = AC + B

8.溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

7.相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

26.生成盐和水的反应不一定是中和反应。

5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

CO + CuO === Cu +CO2

3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水,但不能吸收或跟有效成份反应,其他都溶于水;

除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,形成的均一、稳定的混合物。

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

a. 供呼吸;b. 炼钢;c. 气焊。

a.表示一种物质;

5.溶液

8.催化剂:在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)

36.构成物质的三种粒子:分子、原子、离子

(1)定义:一种或几种物质分散到另一种物质里, (3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

(1)化学式的意义

13.炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。

八、初中化学中的“三”

a.表示物质的一个分子中各原子个数比;

(5)溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用

30.凡是同质量同价态的金属与酸反应, 氧气(O2 )①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大)

⑴金刚石、石墨:C


生石灰是什么
看着读成
看看烧碱的分子式是什么

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