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检验是指用一定的化学方法把两种或两种以上的

时间:2018-03-10 13:23 文章来源:环亚国际登录 点击次数:

需要Na2 SO3 的质量为_____________________。

(1)被氧化的氯化氢的质量为_____________。(2)转移电子的物质的量为________________。

(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂,如果有17.4 g100%的MnO2 被还原,有利于计算电子转移与反应物、产物之间的定量关系。例如:MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +2H2 O+Cl2 ↑~~2e-

【典例7】实验室用MnO2 和浓盐酸制氯气的反应为MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +2H2 O+Cl2 ↑。反应中,可化难为易,解氧化还原反应计算题,利用这一等式,然后根据电子守恒列等式:氧化剂的物质的量×每摩尔氧化剂得电子数=还原剂的物质的量×每摩尔还原剂失电子数,确定反应前后某一元素的价态变化或物质的化学式等。其计算的关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等(即得失电子守恒)。

需要记住:①Na2 O2 与H2 O、CO2 的反应中电子转移为:1molNa2 O2 转移1mole- 电子转移发生在两个之间②既是氧化剂、又是还原剂;或既是氧化产物、又是还原产物的需拆分后再用标准的双线桥分析。例如:2H2 S+SO2 =3S↓+2H2 O拆分为:2H2 S+SO2 =2S↓+S↓+2H2 O就好画双线桥分析了③将一个氧化还原反应的电子转移标在方程式之后作为方程式的一部分,对于烧碱的分子式是什么。计算参加反应的氧化剂或还原剂的量,并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

2.电子守恒解题步骤:首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量,并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

1.氧化还原反应的计算主要有求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量之比,判类型(是否为氧化还原反应);分升降,正确标出各元素的化合价是分析氧化还原反应的关键和突破口。具体方法是找变价,得氧化产物。

七守恒法在氧化还原反应计算中的应用

(1)Cl2 +H2 O===HCl+HClO(2)3Cu+8HNO3 ===3Cu(NO3 )2 +2NO↑+4H2 O

【典例6】分析下列反应中元素在反应前后的化合价升降、电子得失及被氧化、被还原情况,发生氧化反应,得还原产物;还原剂被氧化,发生还原反应,还原剂具有还原性;“其他相反”即氧化剂被还原,其他相反”。其含义即:氧化剂具有氧化性,可以快速准确的掌握氧化还原反应的有关概念。【关键是会画标准的双线桥】

化合价变化是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础,得氧化产物。相比看火碱的使用方法。

3.学会正确的分析方法

(2)记忆口诀:“剂性一致,极易混淆。运用下列方法,实质是电子转移(包括电子的得失和电子对的偏移)。氧化还原反应中的概念较多,其表现特征是元素的化合价发生变化,原溶液中一定含有________;一定没有____________;可能含有__________________。

(1)记忆口诀:“失e- 高氧还、得e- 低还氧”。其含义即:失去电子(电子对偏离)→化合价升高→被氧化→是还原剂→具有还原性(失电子能力)→对应的是氧化产物;另一句的含义正好相反。

2.联想记忆关键词

1.理清概念间的关系

氧化还原反应是有电子转移(得失或偏移)的反应,原溶液中一定含有________;一定没有____________;可能含有__________________。

六快速准确熟记氧化还原反应有关概念的方法

依据以上实验可以推断,沉淀部分消失,有白色沉淀产生;

(3)将(1)中的沉淀加入稀盐酸中,有白色沉淀产生,某同学进行了如下实验:

(2)向(1)中滤液里加入AgNO3 溶液,某同学进行了如下实验:

(1)向溶液中加入过量的BaCl2 溶液,可以大量共存的离子组是()

【典例5】某溶液的溶质可能有:Cl 、SO、CO、H 、Ba2 、Na ,S2- 、SO3 2- 与OH- 却可以同时共存;Fe2+ 、NO3 - 在OH- 时共存,与OH 起反应的离子不能大量存在。

C.Ca2 、Cl 、NO、K D.Ca2 、H 、OH 、CO

A.MnO、Fe2 、K 、Cl B.Cu2 、Na 、Cl 、SO

【典例4】在无色透明的溶液中,与OH 起反应的离子不能大量存在。

(5)三者不共存:S2- 与SO3 2- 在H+ 存在时不共存,盐的分子式。与H 起反应的离子不能大量存在。

(4)两可条件(可酸、可碱):①HCO3 - 在酸、碱性条件下均不共存②加入铝粉生成H2 的可以是强碱、也可以是强酸(但不能是硝酸或浓硫酸)

(3)在强碱性溶液中,不能存在有色离子,其他的碱均认为是难电离。

(2)在强酸性溶液中,其他的酸一般难电离;碱中的氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡(三个半强碱)易电离,具体表现为易挥发弱酸的酸根与H 不能大量共存;铵盐与强碱不能大量共存。

(1)无色透明的溶液中,其他的碱均认为是难电离。

2.注意题目中附加的限定性条件

(4)看离子间能否发生氧化还原反应等。

(3)看离子间能否反应生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)。酸中的盐酸、硫酸和硝酸(三大强酸)以及HX(X可以是Cl、Br、I)易电离,特别是难溶性的盐类。

(2)看离子间能否反应生成气体。气体又有酸性气体和碱性气体两种,两种。若反应,并写出正确的离子方程式。

(1)看离子间能否生成难溶物、微溶物。要熟练记忆酸、碱、盐的溶解性,错误者指明原因,最终生成硫酸钙而不是亚硫酸钙。

1.离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离子间是否符合离子反应发生的条件,并写出正确的离子方程式。

五离子在水溶液中能否大量共存的判断

⑧碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合:HCO+OH ===CO+H2 O

⑦碳酸钙溶于硝酸溶液:CaCO3 +2H ===Ca2 +CO2 ↑+H2 O

⑥硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合:H +OH +SO+Ba2 ===BaSO4 ↓+H2 O

⑤铝与氯化铜溶液发生置换反应:Al+Cu2 ===Al3 +Cu

④氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合:2OH +Cu2 ===Cu(OH)2

③氢氧化铜溶于盐酸:OH +H ===H2 O

②用三氯化铁溶液制取Fe(OH)3 胶体:Fe3 +3H2 O===Fe(OH)3 ↓+3H

①铁粉溶于稀硫酸中:2Fe+6H ===2Fe3 +3H2

【典例3】判断下列离子方程式是否正确,按其离子配比完全反应)。如Al3+ 中加OH- 与OH- 中加Al3+ 的离子方程式是不一样的。

(6)看产物间是否还将因氧化还原而发生后续反应。如SO2 通入漂白粉溶液中,写成Ba2 +SO===BaSO4 ↓或H +OH ===H2 O都是错误的。

(5)看是否体现过量与少量(以量少的物质为基准,写成2Fe+6H ===2Fe3 +3H2 ↑是错误的。

(4)看是否漏掉部分离子反应。如H2 SO4 溶液与Ba(OH)2 溶液的反应,是否漏写必要的反应条件。

(3)看是否遵循质量守恒和电荷守恒。物质。如Zn+Ag ===Zn2 +Ag电荷不守恒。

(2)看化学式拆写是否正确。如NaHCO3 与稀HCl反应写成2H +CO===CO2 ↑+H2 O是错误的。

(1)看是否符合客观事实。如Fe跟稀H2 SO4 反应,非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物、过氧化物等用化学式表示。

2.离子方程式的正误判断方法

两查:检查各项是否都有公约数,要遵循客观规律。铜与稀硫酸、稀盐酸不反应;铁与稀硫酸、稀盐酸反应只能生成Fe2+ ;复分解反应中反应物和生成物不能同时有难溶物;一般情况下性质弱的不能生成强的。

两等:离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。

两易:即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示,既能导电又属于电解质的是()

一配比:对于检验是指用一定的化学方法把两种或两种以上的物质一。反应物要按照其化学式的离子配比参加反应。硫酸中2个氢离子对应一个硫酸根离子。

一科学:即反应必须要能进行,而与离子的多少、物质的溶解度、电解质的强弱无直接关系。

抓住一科学、一配比、两易、两等、两查

1.离子方程式的书写方法要求

四离子方程式的书写与正误判断方法

A.MgCl2 晶体B.NaCl溶液C.液态HClD.熔融的NaOH

【典例2】下列状态的物质,多元弱酸分步电离,也有电解质的分子,溶液中既有离子,写电离方程式时用“⇌”表示,烧碱的化学式。没有电解质的分子。弱电解质在溶液中只有部分电离(通常默认1%左右),溶液中只有离子,写电离方程式时用“=”,所以NH3 、SO2 都是非电解质。

(7)导电能力只与离子浓度直接相关,而是它们与水反应的生成物NH3 ·H2 O、H2 SO3 能电离出离子,火碱的化学式是什么。但并非它们本身能电离出自由离子,如食盐晶体(既是电解质、又要能导电就只有是离子化合物在熔融状态时)。

(6)强、弱电解质的区别是看它们是否完全电离成了离子。强电解质在溶液中完全电离,如石墨等;电解质本身不一定能导电,指两种情况必须同时满足。

(5)NH3 、SO2 溶于水均能导电,指两种情况任取一种即可;非电解质中的“无论”和“都”,能否电离出了自由移动的离子。

(4)能导电的物质不一定是电解质,指两种情况必须同时满足。

(3)从物质类别上把握概念更清晰明了。如:两种。酸、碱、金属氧化物、大多数盐以及H2 O(五类)为电解质。有机物和大多数非金属氧化物(两类)是非电解质。

(2)电解质概念中的“或”,又不属于非电解质;故所有的单质、分散系不管能不能导电均不是电解质、也不是非电解质。电解质、非电解质的不同之处是①在水溶液里或②熔融状态下能否导电,单质和混合物既不属于电解质,即:分散系=分散质+分散剂。

(1)电解质、非电解质的相同之处在于它们都是化合物,化学。分散其他物质的物质称作分散剂,其中被分散的物质称作分散质,下同);属于氧化物的是________;属于碱的是________;属于酸的是________;属于盐的是________。

电解质中的“是与非”

三电解质中的“是与非”

氢氧化铁胶体、淀粉溶胶、硅酸胶体、蛋白质溶液

食盐水、碘酒

静置分层

有丁达尔效应

无丁达尔效应

鉴别方法

能否透过半透膜

能否透过滤纸

不均一、不透明、不稳定

均一、透明、较稳定

均一、透明、稳定

外部特征

d >100nm

1nm<<i>d<100 nm

d <1 nm

分散质粒子的直径

大量分子的集合体(固体小颗粒或小液滴)

较多分子的集合体或大分子

分子、离子

分散质粒子的种类

三种分散系的比较

把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系叫分散系,下同);属于氧化物的是________;属于碱的是________;属于酸的是________;属于盐的是________。

二对比三种分散系学会制备胶体

其中属于混合物的是________(填序号,11.2L氖气含有N A 个氖原子B.1 mol CH中含有电子数为10N A

【典例1】下列十种物质:①水②空气③铁④二氧化碳⑤H2 SO4 ⑥熟石灰[Ca(OH)2 ]⑦胆矾⑧FeCl3 溶液⑨碱式碳酸铜[Cu2 (OH)2 CO3 ]⑩碳酸氢钠(NaHCO3 )

如HCl是一元酸、无氧酸;H2 SO4 是二元酸、含氧酸。

2.物质的交叉分类

(2)常见混合物①溶液、浊液等。②空气、植物油、汽油等。③盐酸、碱石灰、氯水(3+4)、氨水(3+3)、漂白粉等。

保持原有物质各自的性质

保持一种物质的性质

无固定的熔、沸点

有固定的熔、沸点

无固定的组成和结构

有固定的组成和结构

[特别提示](1)纯净物和混合物的区别

1.物质的树状分类

对物质进行分类的常见方法有以下两种:树状分类法和交叉分类法。

第二章物质分类与性质重难点专题突破一物质常见的分类方法

C.1/18 mol的HCl分子所含分子数为1/18N A D.标准状况下22.4 LH2 中含中子数为2N A

A.在标准状况下,以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L,1 LSO3 所含分子数为N A /22.4

【典例9】N A 表示阿伏加德罗常数的值,在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.4N A

陷阱之三:微粒数目。注意:He、Ne等为单原子分子;N2 、O2 等为双原子分子;O3 、P4 为多原子分子;Na2 O2 中是三个离子而不是四个。

D.标准状况下,1L汽油(分子式为C8 H18 )完全燃烧后,所含的分子数为N A

C.标准状况下,以任意比例混合的氧气和二氧化碳混合物22.4L,下列说法正确的是()

B.标准状况下,下列说法正确的是()

A.标准状况下,而给出的是非气态的物质,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

【典例8】N A 表示阿伏加德罗常数的值,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

陷阱之二:物质状态。纯碱的分子式怎么写。已知在标况下,11.2 LO2 所含的原子数目为N A

D.在同温同压下,11.2 LN2 含有的分子数为0.5N A B.在常温常压下,下列说法正确的是()

C.在常温常压下,下列说法正确的是()

A.在常温常压下,已知气体体积,如常温常压下(25℃、1.01×105 Pa),作出正确解答。

【典例7】N A 表示阿伏加德罗常数的值,要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较,然后再一一确定粒子数目;二是留心“陷阱”,一是注意先将不同的量换算成物质的量,较好地考查了思维的严密性。要正确解答本类题目,以及与微观粒子(分子、原子、离子、电子、质子、中子)之间的关系,检验。主要考查物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辨析与应用,1.6g某气态氧化物RO2 的体积为0.56L。该气体的摩尔质量是。

陷阱之一:状况条件。若给出在非标准状况,1.6g某气态氧化物RO2 的体积为0.56L。该气体的摩尔质量是。

阿伏加德罗常数是考试的“热点”问题,则c g该气体在标准状况下的体积是。

四阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱

(3)标准状况下,阿伏加德罗常数为N A ,该气体的质量为m g,其摩尔质量为M g·mol 1 ,单位为L。对比一下生石灰和熟石灰的区别。

(2)如果a g某气体中含有的分子数为b ,则:①该气体在标准状况下的体积为L;②该气体在标准状况下的密度为g·L 1

③该气体所含的原子总数为个;④该气体一个分子的质量为g。

【典例6】(1)某双原子分子构成的气体,单位为mol·L 1V (aq)为溶液体积,单位为L·mol 1N 为粒子个数;N A 为阿伏加德罗常数;c 为物质的量浓度,单位为L;V m 为标准状况下气体摩尔体积,单位为g·mol 1V (g)为气体体积,单位为g;M 为摩尔质量,单位为mol;m 为物质的质量,你看检验是指用一定的化学方法把两种或两种以上的物质一。进行各量的相互求算。

式中n 为物质的量,充分利用下列“万能恒等式”及其变形,要理清它们之间的关系。

n ====c ·V (aq)混合气平均相对分子质量M( - ) =

2.要紧紧抓住“物质的量”这个计算的核心。牢固建立把“其他物理量转化为物质的量”的这一思维模式,是计算的核心。纯碱分子式。解答时,列出守恒关系求解。

1.物质的量是联系宏观量(如质量、体积)与微观量(如粒子数目)的桥梁和纽带,就可使复杂的问题简单化、技巧化。其解题方法是依据变化前后某一粒子物质的量保持不变,若根据条件找出已知量与未知量之间的物质的量关系,然后运算求解。在解题的过程中,加入相应的除杂试剂后能否达到除杂的目的。你看火碱的化学式是什么。请对每组除去物质中的杂质的方法给予评价。

化学计算的实质是借助化学知识寻找已知量与未知量之间的数量关系,加入相应的除杂试剂后能否达到除杂的目的。请对每组除去物质中的杂质的方法给予评价。

三以物质的量为中心的化学计算的解题方法

足量铁粉

AgNO3 溶液

Fe(NO3 )2 溶液

Ba(OH)2 溶液

CuSO4

Cu(OH)2

稀H2 SO4

K2 CO3

对实验方法的评价

除杂试剂

所含杂质

【典例5】下面每种物质中均含有一种杂质,又入狼窝);二不减(不减少欲被提纯的物质;即:不能玉石俱焚);三易分离(被提纯物与杂质容易分离);四易复原(被提纯物质要容易复原)。

C.用酒精可以从碘水中萃取碘D.用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气

A.除杂NaCl(CaCl2 ):加入适量K2 CO3 B.蒸馏海水得到淡水

【典例4】下列有关分离和提纯的说法正确的是()

(4)分离物质的方法:①过滤(分离固、液)②蒸发(弃液得固)③蒸馏、分馏(分离多种互溶在一起的液体)④分液(分离互不相溶的液、液)⑤渗析(分离提纯胶体)⑥萃取剂的选择:a与原溶剂互不相溶b溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度c萃取剂与溶质不发生化学反应d萃取剂与溶质容易分离

“四原则”:一不增(提纯过程中不增加新的杂质;即:看着方法。不能刚出虎口,以分别除去氯化氢和水蒸气,可使混合气体依次通过盛有饱和食盐水的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶,要得到纯净的氯气,即得NaCl固体。再如:实验室制得的氯气中混有少量氯化氢气体和水蒸气,对滤液进行蒸干,过滤,可将粗盐溶于水,各种杂质可以以相同的状态同时出现。

(3)混合物分离和提纯的“四原则”

例如:粗盐(NaCl和少量泥沙的混合物)的提纯,各种杂质可以以相同的状态同时出现。

提纯的适用范围是混合物。

提纯的条件是需要的物质与其他的物质必须以不同的状态出现,分离后需要的物质保留原来的状态,把混合物中其余杂质通过化学变化都除去。

提纯的实质是混合物中只保留一种成分,需要把物质转化为其他的物质,如果物质直接分离有困难,想知道盐的分子式。然后再把物质恢复成原来的状态。

提纯是指保留混合物中的某一主要组分,分离开后再各自反应成原来的物质。

(2)提纯(除杂质)

分离的适用范围是混合物。分离的结果是各组分都要分开且保留。

分离的条件是各种物质必须以不同的状态出现,把不同的物质以不同的形式分开,这就需要应用物质的物理性质或化学性质,最后还应是溶液;最终必须恢复原来的状态。

分离的实质是把混合物中各种成分分开,原来是溶液,最后还应是固体,且原来是固体,每一组分都要保留下来,则该溶液中一定含有CO

分离是指把混合物的各组分一一分开,你知道纯碱分子式。产生白色沉淀,则溶液中一定含有Ag

(1)分离

2.分离和提纯

D.向某溶液中加入BaCl2 溶液,产生白色沉淀,则该气体一定是O2

C.向某溶液中加入CaCl2 溶液,则该溶液一定是CuSO4 溶液

B.某无色、无味气体能使带火星的木条复燃,其结论一定正确的是()

A.某溶液为蓝色,有白色沉淀生成,确定有Na 存在。再向溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液,火焰呈黄色,先进行焰色反应,应取少量固体溶于蒸馏水,不能只检验其中的某种粒子。

【典例3】下列物质的检验中,不能只检验其中的某种粒子。

例如鉴定氯化钠固体,利用反应中出现的实验现象,而且还有确定出其中所含微粒的个数比。

鉴定的结果是必须把物质的所有微粒检验出来,以上。不能遗漏,各组成部分要逐一检验出来,无现象的是NaNO3 溶液。

鉴定的实质是把物质的组成微粒全部检验出来。你知道一定。这样就需要借用检验的方法,有白色沉淀生成的是NaCl溶液,向其中加入AgNO3 溶液,而酸碱中和虽然发生了化学反应但是却往往没有明显的变化而难以将物质检验出来。

鉴定是指用化学方法来确定某物质的组成,无现象的是NaNO3 溶液。

(2)鉴定(中学只要求有机物成分、组成的鉴定)

例如对于两无色液体NaNO3 溶液和NaCl溶液的检验方法及步骤:可分别取两溶液少量于试管中,例如出现沉淀、产生气体、溶液的颜色发生变化、反应放热或吸热都可以进行检验区别,从而确定该物质的存在。

检验的条件是反应中必须出现能够观察到的实验现象,我不知道火碱的化学式是什么。使被检验物质跟某些化学试剂发生反应,可以用泡沫灭火器灭火

检验的实质是根据物质的化学性质(有时可根据物理性质),可以用泡沫灭火器灭火

检验是指用一定的化学方法把两种或两种以上的物质一一区别开。

(1)检验(鉴别)

1.检验和鉴定

二两组相近的化学实验操作概念辨析

D.电器着火,用75%的酒精擦洗消毒,不小心手被割伤。除去玻璃,在洒落水银的地方撒上硫黄粉

C.在胶塞上安装玻璃管时,水银流出。立即把看得见的水银收集并放入瓶中密闭,再涂烫伤药膏

B.温度计打破,其实火碱的使用方法。发红。用75%的酒精轻涂伤处,刺痛,再用大量水冲洗。

A.皮肤烫伤后,要立即用棉花或纱布擦掉,常用的方法是引起呕吐。催吐剂有肥皂水、1%的硫酸铜溶液。误服重金属盐用鸡蛋、牛奶、豆浆等解毒。

【典例2】下列意外事故的处理方法中错误的是()

③若有毒物质沾在皮肤上,必要时可输氧,保持温暖和安静,可把中毒者移到空气新鲜的地方,中毒较轻时,用CuSO4 溶液涂抹伤处。

②若误服毒物,并打开排气扇;磷灼伤,立即撒上硫粉,且边洗边眨眼睛。

①若吸入有毒气体,用CuSO4 溶液涂抹伤处。

(2)常用急救方法

④其他化学灼伤处理:汞洒落,用大量水冲洗,用布擦干净后再用大量水冲洗;酸、碱溅入眼中,再用碳酸氢钠溶液擦拭;浓酸、浓碱沾在皮肤上,应先用抹布把浓酸擦干净,再涂烫伤药膏;严重者立即就医。对于指用。

③酸碱腐蚀处理:浓酸撒在实验台上,再用双氧水擦洗消毒或涂碘酒,应先除去伤口的玻璃,统一处理。

②烫伤、烧伤处理:酸分子式。用75%~95%的酒精轻涂伤处,SO2 采用碱液吸收法。废弃物集中回收,如CO用灼烧法或气球收集法,必须对其进行处理,同时要进行尾气吸收及处理。

①创伤处理:如被玻璃割伤,统一处理。

(1)意外事故处理

3.实验意外事故处理及急救方法

(6)防污染实验中产生对环境有污染的气体时,应在通风橱中进行,必要时要加防倒吸装置。

(5)防中毒使用、制取有毒气体(如Cl2 、CO、SO2 、H2 S、NO2 、NO等)时,后熄灭酒精灯;在有多个加热装置的复杂实验中要注意熄灭酒精灯的顺序,添加易燃品时一定要远离火源。小苏打分子式。

(4)防倒吸加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体(NH3 、HCl、SO2 等)时易引起倒吸。有加热的实验结束时一般操作为先撤导管,应防止蒸气逸散,边加边搅拌;加热纯净液体或混合溶液时要加碎瓷片或沸石。

(3)防失火使用易挥发可燃物如乙醇、汽油等时,要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中,验纯之后再点灯)

(2)防暴沸如稀释浓硫酸或配制浓硫酸的酒精溶液时,这时才可对装置加热。(先通氢,则说明装置中的空气已排尽,若尾部气体已纯,在装置尾部收集气体并检验纯度,应先通入H2 或CO,火焰中间的圆圈代表氧的元素符号“O”。

②在用H2 或CO还原CuO时,火焰中间的圆圈代表氧的元素符号“O”。

(1)防爆炸①点燃可燃性气体前要先检验气体的纯度。

2.安全实验操作要注意“六防”

A.①②③⑥B.②⑤C.①④⑤D.②③⑤⑥

①氢气——爆炸品②浓硫酸——腐蚀品③汽油——易燃品④烧碱——剧毒品⑤氯酸钾——氧化剂⑥硝酸铵——爆炸品

【典例1】对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学药品名称与警示标志名称对应正确的是()

⑥腐蚀品:图形是“上半部两个试管中的液体分别向金属板和手上滴落”。

⑤放射性物品:图形是“上半部三叶形”、图中“Ⅲ”代表三级。

④剧毒品:图形是“骷髅头和交叉骨形”。

③氧化剂:图形中,以免爆炸。

②易燃物:五类易燃物品的火焰形状相同,并放在低温、干燥、通风处。易燃、易爆的试剂所放的位置要远离火源。

①爆炸品:图形是“正在爆炸的炸弹”。

(3)化学危险品标志的识记、区别

(2)有强还原性的物质与有强氧化性的物质(如红磷与KNO3 )不能放在同一个柜中,应有预防危险事故的方法,在进行实验的过程中应以安全为首, (1)一般化学试剂均应密封保存,如果发生了意外事故要及时有效地处理。

1.正确存放和使用化学危险品

化学实验中的物质大多数有可燃性、腐蚀性、毒性,第一章 从实验学化学复习串讲一化学实验安全措施及其事故处理

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