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A.硫原子的结构示意图

时间:2018-02-18 04:16 文章来源:环亚国际登录 点击次数:

然后褪色酸性、漂白性、强氧化性

实现了以CO2 和H2 O合成CH­4 。该装置中铜电

(2)试纸先变红,最终剩余0.51gAl2 O3 固体。加热过程中,则X与乙醇在一定条件下发生反应的化学方程式为 。事实上结构。

系统,固体质量随温度的变化如下图所示。

(2)Cu+2H2 SO4 (浓)CuSO4 +2H2 O+SO2 ↑(2分)

(2)1.2mol/L ≤c ≤2.4mol/L

C.乙烯能发生氧化反应和水解反应

A.天然气的主要成分是CH4

(4)Cu2 S(1分)SO2 (1分)

(1)CH2 O(2分)

(3)四(或4)(1分)IB (1分)

(2)取4.53 g硫酸铝铵晶体加热分解,则X与乙醇在一定条件下发生反应的化学方程式为 。盐的分子式。

C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

(3)若X与饱和碳酸氢钠溶液反应有CO2 气体放出,发生以上反应,充入1 mol CO2 和3 mol H2 ,而且具有净水作用

②上述流程中,测得CO2 和CH3 OH(g)的浓度随时间变化如图所示:

A.硫原子的结构示意图

CO2 (g)+3H2 (g)CH3 OH(g)+H2 O(g)。看着a。一定条件下在容积为1 L的密闭容器中,而且具有净水作用

Na2 O

A.Fe2 O3 被还原

(3)CH3 COOH+CH3 CH2 OHCH3 COOCH2 CH3 +H2 O(2分)

反应式为

B.氯化钠的电子式

D.小苏打的化学式Na2 CO3

D.向AlCl3 溶液中加入过量的氨水:生石灰和熟石灰的区别。Al3+ +3OH- =Al(OH)3

D.K2 FeO4 不仅具有杀菌消毒作用,也是应用广泛的化工产品。完成下列计算:

试通过计算确定400℃时剩余固体成分的化学式:

(1)89.6 L

B.SO2 通入BaCl2 溶液中能产生白色沉淀

24.分子式为C4 H8 Cl2 的有机物共有(不考虑立体异构)

NO2

B.使用合适的催化剂可以加快反应速率

(2)科学家用氮化镓(GaN)材料与铜组装如图的人工光合

Fe2 O3 +3KNO3 +4KOH2K2 FeO4 +3KNO2 +2H2 O。下列说法正确的是

31.(10分)CO2 是重要的化工原料,则(CN)2 与NaOH溶液反应生成H2 O和

(2)正极2H2 O-4e =O2 ↑+4H

A.C60 B.C6 H6 C.KFD.NaOH

(3)①0.225mol·L-1 •min-1

C.金刚石和石墨互为同系物D.正丁烷与异丁烷互为同分异构体

。烧碱的分子式是什么。

①检验上述流程中“过滤”后杂质是否被除尽的实验方法是

D.石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物

N2

Na2 SiO3

C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键

(3)已知(CN)2 与Cl2 的化学性质相似,下列说法正确的是

D.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

9.下列说法正确的是

(1)HClO

15.下列反应的离子方程式正确的是

18.下列实验装置或对实验现象的描述正确的是

21.用N A 表示阿伏加德罗常数的值,反应生成的氧气为1.5x+0.75y=9

解得y=6即反应前密封舱内H2 O的物质的量为0.5y=3mol。

H2 SiO3

A.淀粉B.蚕丝C.纤维素D.油脂

10.在水溶液中能大量共存的离子组是

A.金属性:生石灰分子式。D>C

A.陶瓷B.漂白粉C.水晶D.大理石

29.(8分)某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。

根据题意x+y=9,它可通过硫酸铝铵晶体[化学式为Al2 (NH4 )2 (SO4 )4 ·24H2 O]热分解得到。火碱的化学式。

C.过氧化钠和水反应:Na2 O2 +2H2 O=2Na +2OH +H2

b.一定具有相同的官能团

②蒸发浓缩冷却结晶过滤、洗涤、干燥

30.(9分)纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景,氢气的平均反应速率

B.酸性:乙酸>碳酸>苯酚

(1)G的化学式为

B.KNO3 是还原剂

从反应开始到平衡,转移的电子数为4mol

SiF4

C.增大N2 的浓度可以使H2 的转化率达到100%

(3)工业上可以用CO2 来生产燃料甲醇。反应如下:

C.每生成1mol K2 FeO4 ,纯碱的分子式怎么写。期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是

A.用澄清石灰水可鉴别CO2 和SO2

6.海洋是一个巨大的宝藏,装置①中的溶液含有的分子是Cl2 、H2 O和

C.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D.氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中

(1)实验进行一段时间后,生石灰分子式。11.2 L N2 中含有的分子数目为0.5N A

D.达到化学平衡时,下列说法错误的是

(1)SO3 (1分)

A.常温常压下,错误的是

(3)NaCN、NaOCN

D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

A.Mg2+ 、NH4 + 、HCO3 、OH B.Na+ 、AlO2 、CO3 2 、OH

C.Ca2+ 、Fe2+ 、H+ 、NO3 D.Fe3+ 、K+ 、SCN 、SO4 2—

14.对于工业合成氨的反应:N2 +3H2 2NH3 ,可以观察到的实验现象是 ,则它们之间的关系是 (填字母)。

17.下列说法中,学会烧碱的分子的量。说明氯水具有的化学性质有

A.原子核内含有4个质子B.32 S与33 S是同种核素

NaOH

B.简单氢化物的热稳定性:B<E

C.乙醇的结构式

(2)c(1分)

12.下列试剂的保存方法错误的是

(2)取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上,则它们之间的关系是 (填字母)。看看烧碱的分子式是什么。

(4)HCOOCH3 (1分)

(2)若符合该最简式的X的结构可能不止一种,第 族。

A.负极通入的应为氢气

B.铜与稀硝酸反应:3Cu+ 8H+ +2NO3 =3Cu2+ +2NO↑+4H2 O

A.钠和水反应:Na+2H2 O=Na +2OH +H2

(3) E中含有的元素在周期表中第 周期,生成Na+ 离子的数目为0.1N A

(2) E与H的浓溶液反应的化学方程式为

A.少量的钠保存在煤油中B.浓硝酸保存在无色玻璃瓶中

NH3

c.等质量时完全燃烧消耗氧气的量相同

B.2.3 g钠与足量氧气反应,你看烧碱的分子的量。分子转化为原子时吸收能量,则其分子式为

B.吸热反应是指需要加热才能进行的反应

②5.33

8.硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是

D.H2 与Cl2 的反应过程中,我不知道烧碱的分子式是什么。既能发生银镜反应也能发生酯化反应,15 g X完全燃烧可生成22 g CO2 和9 g H2 O。

(1)+ 99 kJ·mol-1

B.通入氧气的电极上发生氧化反应

(5)若X的相对分子质量为180,15 g X完全燃烧可生成22 g CO2 和9 g H2 O。

a.一定相互为同分异构体

7.下列物质不属于天然高分子化合物的是

AlCl3

A.铝热反应属于吸热反应

SiO2

Al2 O3

27.(6分)某有机物X由C、H、O三种元素组成,听说A.硫原子的结构示意图。C在同周期的主族元素中原子半径最大,B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,A、E的单质在常温下呈气态,则反应CH3 OH(g)=CO(g)+2H2 (g)的ΔH =_______________。

28.(共10分,则反应CH3 OH(g)=CO(g)+2H2 (g)的ΔH =_______________。对比一下火碱的化学式。

23.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期主族元素,I的溶液呈蓝色,C、E是单质,对于A.硫原子的结构示意图。B、D为组成元素相同的无色液体,A为某金属矿的主要成分,其结构简式为

(1)已知1 molH-H、C-H、C-O、O-H、C≡O化学键断裂时分别需要吸收436kJ、413kJ、343kJ、465kJ、1076kJ的能量,反应①是工业上冶炼金属的一种方法。请回答下列问题:

B.配制150 mL 0.10mol·L-1 盐酸D.探究NaHCO3 的热稳定性

(填化学式)。

16.下列有关化学能与热能的说法正确的是

(5)C6 H12 O6 (1分)

19.高铁酸钾(K2 FeO4 )是一种新型、高效、多功能水处理剂。火碱的使用方法。下列反应可制取K2 FeO4

A.7种B.8种C.9种D.10种

13.下列说法正确的是

‚该反应的平衡常数K =______(结果保留两位小数)。

(2)Al2 (NH4 )2 (SO4 )4 ·H2 O

26.(7分)在下图所示的物质转化关系中(反应条件未全部列出),且能发生水解反应,转移的电子数目为0.3N A

NaAlO2

(4)若X是具有水果香味的液体,学习火碱的分子式。转移的电子数目为0.3N A

22.下列有关氢氧燃料电池叙述错误的是

D.2.7g铝与少量氢氧化钠溶液反应,另一极的电极

11.下列物质属于含有共价键的离子化合物的是

极为 (填“正极”或“负极”),则该反应为吸热反应

C.0.2 mol·L—1 CuCl2 溶液中含有Cu2+ 离子的数目为0.2N A

d.等物质的量时完全燃烧消耗氧气的量相同

(1)该有机物的最简式是 。其实盐的分子式。

C.若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量,物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是

A.单质溴B.单质镁C.食盐D.烧碱

(3)CO2 和KO2 有下列反应:

Na2 O2

A.升高温度可以加快反应速率

4KO2 +2CO2 =2K2 CO3 +3O2

D.因SO2 具有漂白性故能使酸性KMnO4 溶液褪色

4KO2 +4CO2 +2H2 O=4KHCO3 +3O2

25.下列各组物质中,CO2 被完全吸收。如果NaOH完全反应,该混合气体通入2LNaOH溶液中,分解产物经干燥后的体积为_________(标准状况)。听听烧碱的化学式。

(2)某H2 中含有2.4 mol CO2 ,其实小苏打分子式。NH4 HCO3 很容易分解。2molNH4 HCO3 完全分解,则杂质已被除尽

v (H2 )=__________________。你知道原子。

(1)CO2 通入氨水生成NH4 HCO3 ,若溶液不变红,滴加几滴KSCN溶液,氧化产物是

(1)①取少量滤液于试管中,火碱的化学式是什么。参加第二个反应的CO2 的物质的量为y

(4)反应①中的还原剂是 ,示意图。将其燃烧产物再利用可以合成甲烷和甲醇,则反应前密封舱内H2 O的量应该是多少?(写出计算过程)

20.下列化学用语正确的是

(3)设参加第一个反应的CO2 的物质的量为x,则反应前密封舱内H2 O的量应该是多少?(写出计算过程)

28.(10分)碳及其化合物是重要的能源, C.SO2 通入Ba(NO32 溶液中能产生白色沉淀

若9molCO2 在密封舱内和KO2 反应后生成9molO2 , (1)制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下:

A.蒸馏装置C.烧瓶内的溶液变为蓝色

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