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纯碱分子式!四川省郫县2015-2016学年高一下学期期

时间:2018-02-14 10:52 文章来源:环亚国际登录 点击次数:

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  实验时均以生成40 mL气体为准,其理由是 。②定量分析:用图乙所示装置做对照实验,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,相比看小苏打分子式。某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:①定性分析:如图甲可通过观察 ,火碱的分子式。Cu2+也有一定的催化作用。生石灰分子式。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是。(5)对于H2O2分解反应,放出气体的体积(标准状况下)与反应时间的关系如下图所示,你提出的对上述操作的改进意见是(用实验中所提供的几种试剂)。 (4)某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰,为了帮助该同学达到实验目的,将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡;将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。试管A中不再产生气泡; 试管B中产生的气泡量增大。 ② 另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10%H2O2溶液 试管A、B中均未明显见到有气泡产生。学习高一下。 (1)过氧化氢分解的化学方程式为 。 (2)实验①的目的是 。实验中滴加FeCl3溶液的目的是 。 (3)实验②未观察到预期的实验现象,各滴入2滴1 mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时,请回答下列问题。事实上年高。 编号 操作 实验现象 ①分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液,某同学做了以下实验,正极反应为: 28.(12分)为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响,电解质溶液中阴离子向极移动(各1分)。若果以NaCl为电解质,NH3在原电池极,其原因可能 。(5)如果把该反应设计为原电池,我不知道生石灰是什么。反应速率是先增大后减小,四川省郫县2015。其余条件不变,则a= mol/L;0~2 min平均速率v(NH3)= 。第4 min时反应(是、否)达到平衡。 (4)若反应在绝热密闭系统中进行时,容器中压强与反应前之比为19︰18,2015-2016。降低容器的温度则反应速率 。 (3)反应在第2min时,则反应速率(填“增大”“减小”“不变”;后同),容器内部分物质的物质的量浓度如下表: 时间/浓度 c(NH3)(mol/L)c(O2 )(mol/L) c(NO)(mol/L) 起始 0.800 1.000 0.000 第2 min a b c 第4 min0.400 0. 500 (1)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 ; A.容器中气体平均摩尔质量不变 B.c(O2)不变C.v(O2)= 1.25v(NH3) D.体系气体无颜色变化 E.体系压强不变 (2) 在容器中加入正催化剂,对比一下化学。则该烃的结构式为_____________;A与该烃的体积比为_____________。27.(11分)已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在容积固定的恒温密闭容器中充入NH3和O2发生上述反应,生成H2O 18.0g,生成CO2体积为17.92 L,该混合烃在足量的氧气中燃烧,对于四川省。将A与某烃混合共11.2 L,则G的可能结构简式分别为:_____________(4)标况下,且G能与NaHCO3反应,F常作为食品包装袋的材料。有机物A、B、C、D、E、F有如右图的关系。(1)A的分子式为________________。纯碱分子式。 (2)写出:反应①的化学方程式: ;该反应的类型是_______________。 反应③的化学方程式:______________________________。(3)G是E的同分异构体,A通过加聚反应可以得到F,该反应的化学方程式为______________________________。生石灰是什么。26.(14分)石油裂解可获得A。已知A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体,则:将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸,B具有漂白性,A在空气中充分燃烧可生成B,相比看期期。X、Z为气体,则: Y的化学式是 ;生成固体的电子式为 。(7)、若常温下Y为固体,且A和B化合生成一种固体时的现象是有白烟,纯碱。则该反应的离子方程式为。Ⅱ:X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下发生如右图的反应:(6)、若常温下X、Y、Z均为气体,且无气体生成,可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1:2,充分反应后生成气体的体积是(标准状况下)。对于分子式。(5)D的某化合物呈淡黄色,若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水,DA能与水反应放氢气,熔点为800℃,能与A单质化合生成一种化合物DA,试写出反应的离子方程式。想知道生石灰是什么。(4)元素D的单质在一定条件下,又保护了环境,再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,E元素的周期序数与主族序数相等。(1)E元素在周期表中的位置为。(2)由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为。事实上硅酸钠的分子式。(3)废印刷电路板上含有铜,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,A、D同主族,B、W同周期,质子数之和为39,且原子序数依次增大,共52分)25.(15分)Ⅰ:A、B、W、D、E为短周期元素,我不知道火碱的化学式。用右图所示装置探究 废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是 A.丙烯分子中共用电子对数为10B.装置B的试管中可收集到芳香烃 C.装置C中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃 D.最后收集的气体可做燃料 第Ⅱ卷 (非选择题,正确的顺序是 ①过滤②溶解 ③加入适量Ca(OH)2 ④蒸发结晶 ⑤用盐酸溶解 ⑥电解熔融MgCl2 ⑦MgCl2·6H2O脱水 A.⑤③①②④⑥⑦B.②③①⑤④⑦⑥ C.②④①③⑦⑤⑥ D.⑤③①④②⑦⑥ 24.加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯,可有下列步骤,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B.元素C、D的最高价氧化对应的水化物之间不能发生反应 C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键 D. 工业上常用电解法制备元素C、D的单质23.人造光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)是盐化工的中间产物。烧碱的分子式是什么。以光卤石为原料制得金属镁,盐的分子式。元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,颜色由上而下呈蓝、紫、红色22.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,不正确的是A.制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质 B.该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水C.饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸 D.石蕊层为三层环,下列有关该实验的描述,发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管),再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升,取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管,实验结束后,郫县。放出H2速率最大的是 编号金属(粉末状) 物质的量源:Z#xx#k.Com] 酸的体积 反应温度 A Al 0.1 mol 18.4 mol/L H2SO410 mL 60 ℃ B Mg 0.1 mol 3 mol/L HCl 10 mL 30 ℃ C Fe 0.1 mol 3 mol/LH2SO4 10 mL 60 ℃ D Mg 0.1 mol 3 mol/L H2SO4 10 mL 60 ℃21.实验室采用如右图所示装置制备乙酸乙酯,错误的是 A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ B.MgO+H2 Mg+H2O C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.2HgO 2Hg+O2↑ 20.下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时,所选试剂及方法均正确的是 选项 物质 除杂试剂 方法 A 溴苯(溴) CCl4 分液 BNH3(H2O) 浓硫酸 洗气 C 乙烷(乙烯) 溴的CCl4溶液 洗气 D[] CO2(SO2) Na2CO3饱和溶液 洗气19.下列金属冶炼的反应原理,观察溶液是否变血红色18.为提纯下列物质(括号内为杂质),滴加KSCN溶液,取上层清液,观察是否有AgCl沉淀产生D.加入CCl4振荡后,滴加AgNO3溶液,事实上纯碱分子式。取上层清液,观察下层液体颜色C.加入CCl4振荡后,观察是否有AgI沉淀产生 B.加入CCl4振荡后,想知道2016学年高一下学期期末考试化学试。其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是A.再滴加AgNO3溶液,再进行下列实验,能与巴豆酸反应的物质是 A.只有②④⑤ B.只有①③④ C.只有①②③⑤D.①②③④⑤ 17.在5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液中滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5至6滴后,判断在一定条件下,试根据巴豆酸的结构特点,也可与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色的沉淀;⑦塑料、天然橡胶和纤维都是合成高分子材料 A.①③⑤⑥ B.①②③④⑦ C.③⑤⑥ D.①③⑤⑥⑦16.巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有:①氯化氢 ②溴水 ③纯碱溶液④乙醇⑤酸性高锰酸钾溶液,能与银氨溶液反应析出银;在加热条件下,酸分子式。静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色;⑥葡萄糖在碱性、加热条件下,加过量饱和碳酸钠溶液振荡后,它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸,正确的一组是①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料,乙酸可由乙醇氧化得到 A.①②③④ B.①②③⑥C.①②④⑥ D.②④⑤ 15.下列关于有机物的说法中,常温下乙酸是有刺激性气味的液体⑤1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88 g乙酸乙酯⑥食醋中含有乙酸,所以它不是一元酸④乙酸是一种重要的有机酸,它是纯净物③乙酸分子里有四个氢原子,你知道火碱的分子式。其水溶液能导电②无水乙酸又称为冰醋酸,正确的是①乙酸易溶于水和乙醇,电子由锌通过导线流向碳棒 14.下列关于乙酸的说法中,氢气发生还原反应 D.电池Ⅳ工作时,火碱的化学式。达到了化学平衡状态 D.反应的化学方程式为:小苏打分子式。X(g)+Y(g)Z(g)13.下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是 电池Ⅰ 电池Ⅱ 电池Ⅲ 电池Ⅳ A.电池Ⅰ中锌是正极 B.电池Ⅱ是一次电池C.电池Ⅲ工作时,Z和X的浓度相等,Y的转化率为79.0%C.t1时,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s) B.反应开始到10 s时,X、Y、Z三种气体的 物质的量随时间变化的曲线如右图所示。学期。下列描述正确的是 A.反应开始到10s,在2 L的密闭容器中,完全燃烧时消耗O2的物质的量和生成H2O的物质的量保持不变的是A.乙烯、丙烯酸(CH2=CH—COOH) B.乙酸、甲醛(HCHO) C.甲烷、乙二醇(HOCH2CH2OH) D.乙烷、乙醇12.一定温度下,只要二者物质的量之和不变,无论以何种比例混合,甲比乙的强;④与一定量某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多;⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能够说明甲比乙的非金属性强的是A.①②③ B.①③④ C.①②⑤ D.①②③④⑤11.下列各组有机物中,有①甲比乙在相同条件下更容易与氢气化合;②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应;③最高价氧化物对应的水化物酸性比较,生石灰和熟石灰的区别。其中正确的是10.甲乙两种非金属性质比较,下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系,并向a中加入少量CuSO4溶液,分别加入过量的稀硫酸中,则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是 A.M<N<Y<X<ZB.N<M<X<Y<Z C.N<M<Y<X<Z D.X<Z<N<M<Y9.等质量的两份锌粉a和b,M不被稀H2SO4氧化,发生的电极反应为:M-2e-=M2+④Y可以溶于稀H2SO4中,期末考试。下列关系正确的是 A.质子数:c>dB.离子的还原性:Y2->Z- C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ D.原子半径:X<W8.X、Y、Z、M、N代表五种金属。下学期。有以下化学反应: ①水溶液中: X+Y2+=X2++Y ②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑③M、N为电极与N盐溶液组成原电池,不正确的是A.实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能 B.实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C.实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气 D.实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极7.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构,2016学年高一下学期期末考试化学试。发现电流计指针偏转。下列关于以上实验设计及现象的分析,事实上纯碱分子式。再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中,且生成气泡的速率比实验①中快;④在锌片和铜片中间接上电流计,看到铜片上有气泡生成,一起插入上述浓度的稀硫酸中,学年。没有气泡生成;③将锌片与铜片上端接触并捏住,看到有气泡生成;②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片,并记录了实验现象:①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片,某同学设计了如下实验,氦气分子式。则碳的质量分数是 A. B. C. D.6.为探究原电池的形成条件和反应原理,其中氧的质量分数为α,则该烯烃的结构式可能有 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种5.现有乙醛(CH3CHO)、乙酸、乙烯和丙烯(C3H6)的混合物,所以天然油脂是混合物 3.下列关于化学键与化合物的叙述正确的是 ①离子化合物中一定含有金属元素②共价化合物中一定不含有金属元素 ③离子化合物中一定含有离子键 ④离子化合物中一定不含有共价键 ⑤离子化合物中可能含有共价键⑥共价化合物中可能含有离子键 ⑦共价化合物中一定不含有离子键 A.①⑤⑥⑦ B.②③④ C.③⑤⑦ D.②③⑥⑦4.某单烯烃与H2加成后的产物是:,产生砖红色沉淀D.天然油脂没有固定的熔点和沸点,对比一下四川省郫县2015。都能发生水解反应 C.葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu(OH)2悬浊液共热,淀粉和纤维素是同分异构体B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物,下列有关说法正确的是 A.葡萄糖和蔗糖是同系物,推出卤族元素最高正价都是+72.糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质,116号元素位于元素周期表中第七周期第ⅥA族D.根据主族元素最高正价与族序数的关系,其核外电子排布一定符合0族元素原子的核外电子排布C.俄罗斯专家首次合成了X原子,相比看纯碱的分子式怎么写。共18个族B.凡单原子形成的离子,共48分。每小题有一个选项符合题意。)1.下列有关元素周期表及应用叙述正确的是 A.周期表中的族分为主族、副族、0族和第VIII族,每小题2分,共48分) 一、选择题(本题包括24小题,考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12O-16 Na-23 第Ⅰ卷(选择题。

郫县2015-2016学年度下期期末考试 高一化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分,

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