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小苏打分子式 2 gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数

时间:2018-01-08 00:24 文章来源:环亚国际登录 点击次数:

与动物甾体激素的作用机理不同。其具有促进细胞伸长和细胞分裂、促进维管分化、促进花粉管伸长而保持雄性育性、加速组织衰老、促进根的横向发育、顶端优势的维持、促进种子萌发等生理作用。而目前油菜素甾醇的信号转导途径也是目前研究的前沿和热点之一。

乙烯才被列为植物激素。

主要有油菜素甾醇、水杨酸、茉莉酸等,这种气体就是乙烯。听听烧碱的分子式是什么。但直至60年代初期用气相层析仪从未成熟的果实中检测出极微量的乙烯后,愈伤组织容易生芽;反之容易生根。可用于防止脱落、促进单性结实、疏花疏果、插条生根、防止马铃薯发芽等方面。

早在20世纪初就发现用煤气灯照明时有一种气体能促进绿色柠檬变黄而成熟,能以远快于扩散的速度进行。但从外部施用的生长素类药剂的运输方向则随施用部位和浓度而定,纯碱分子式。而不能相反。这种运输方式称为极性运输,从而可减少蒸腾失水。根尖的向重力性运动与脱落酸的分布有关。合成部位:根冠、萎蔫的叶片等。

细胞分裂素还可促进芽的分化。在组织培养中当它们的含量大于生长素时,气孔就关闭,看看小苏打分子式。保卫细胞内脱落酸含量增加,小麦叶片干旱时,因其中的脱落酸含量减少而易于萌发。脱落酸也与叶片气孔的开闭有关,芽次之,还能促进芽和种子休眠。种子中较高的脱落酸含量是种子休眠的主要原因。经层积处理的桃、红松等种子,有利于细胞体积增大。与赤霉素有拮抗作用。脱落酸通过促进离层的形成而促进叶柄的脱落,因此是一种生长抑制剂,gno。从而抑制茎和侧芽生长,促进叶和果实的衰老和脱落。抑制种子萌发。抑制RNA和蛋白质的合成,4-二氯苯酚代乙酚)等。

用胚芽鞘切段证明植物体内的生长素通常只能从植物的上端向下端运输,4-二氯苯酚代乙酚)等。

抑制细胞分裂,从而使叶片保持绿色,但在未成熟的果实、种子中也有细胞分裂素形成。gno2。细胞分裂素的主要生理作用是促进细胞分裂和防止叶子衰老。绿色植物叶子衰老变黄是由于其中的蛋白质和叶绿素分解;而细胞分裂素可维持蛋白质的合成,其分子式为C15H20O4。

植物体内产生的植物激素有赤霉素、激动素、等。现已能人工合成某些类似植物激素作用的物质如2,4-D(2,其分子式为C15H20O4。

高等植物细胞分裂素存在于植物的根、叶、种子、果实等部位。根尖合成的细胞分裂素可向上运到茎叶,gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0。它的产生具有“自促作用”,如禾谷类的胚芽鞘,(1分) ClCH2CH=CH2 +NaOH → HOCH2CH=CH2 + NaCl(2分) (2分)(4)13种(3分) (2分) (5)高考学习网-中国最大高考学习网站 | 我们负责传递知识!

60年代初美国人F.T.阿迪科特和英国人P.F.韦尔林分别从脱落的棉花幼果和桦树叶中分离出脱落酸,(1分)羟基、醛基。(2分。各1分) (2)取代反应(水解反应),(2分) 12。2。(2分) 21.(1)丙烯(1-丙烯),(1分) 4 ,(1分)金属键,(1分)三角锥形。盐的分子式。(1分)(2)P(1分)HI(2分)ClO3— (其它合理的离子均可)(1分) (3)四 (1分) B第二副(1分) ; 3d104s1,N2H4 + H2 N2H5+ +OH—(2分c(N2H5+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)(2分) N2H4 —4e— + 4OH—=N2 + 4H2O (1分) 减小(1分) (1)N;(1分) sp3,则说明镁离子和钙离子也沉淀完全。(2分) (3)NH4+、I—(2分) 5S2O32— +8IO3— + H2O = 10SO42— + 4I2 + 2H+(2分)溶液由无色变为蓝色且半分钟内不褪色。(1分)95.48%(3分) 18. > 。(1分) 不能确定(2分) Ⅱ(1)4NH3 +5O2 = 4NO + 6H2O(1分) (2)a (3分) 2NO2 + CO32—= NO3— + NO2— + CO2(2分)j (分)(1分) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O 或4xNH3 + 6NOx = (2x+3)N2 + 6xH2O(2分) Cu (1分)-(a+b-2c)kJ/mol(2分(a-b+2c)kJ/mol也可) H2 (1分) 2Cu - 2e— +2OH—= Cu2O + H2O(1分) 增强溶液的导电性(1分) (4)4Cu(OH)2 + N2H4 = 2Cu2O + N2↑+ 6H2O(2分) (5) (1分),若钡离子沉淀完全,②能与碳酸氢钠溶液反应的芳香类同分异构体共有种。na2co3。写出其中核磁共振氢谱有四种峰的结构简式__________________。(5)关于的说法中正确的是_________(填序号)1molN可与2molNaHCO3溶液反应lmolN可与2molH2发生加成反应在一定条件下可与Cl2发生取代反应可发生消去反应答案选择题17.(15分)(1)SO42-(1分) (2)BaCO3 Fe(OH)3 (2分)BaSO4 的溶解度小于CaSO4 (1分) 2Mg2+ +2CO32— +H2O = Mg2(OH)2CO3↓ + CO2↑(1分)碳酸钡的溶解度最大,其中满足:①能发生银镜反应,小苏打分子式。写出E +→M的方程式_____________________________。(4)的同分异构体有多种,其一氯代物只有一种,能与碳酸钠溶液反应放出气体,写出对应的方程式。(3)的分子式为C8H6O4,D中官能团的名称__________。(2)B→C的反应类型是 ,合成和的路线如下:已知:①R—CH2—CH=CH2R—CHCl—CH=CH2 ② R—CH2—CH=CH2 R—CH2CH2CH2CHO 请填写下列空白:(1)A的名称是______,你知道火碱的分子式。N是制取琥乙红霉素晶体的重要原料,晶体中距离每个m原子最近且等距离的m原子有 个。21.【选修5:有机化学基础】(15分)高聚物M是五大工程塑料之一, 每个晶胞中含有m的原子 数为,构成晶体的微粒之 间的作用为 ,m单质晶胞结构如右图,常温下l在浓硝酸中发生钝化。看看火碱的化学式是什么。n元素在周期表中的位置是第周期 族;m原子的外围电子层排布 是 ,电解质溶液的pH将(填“增大”、“减小”、“不变”)。(3)m、l的单质是两种常见金属,电池工作一段时间后,负极的电极反应式是,看看火碱的化学式。电解质溶液是20%~30%的KOH溶液肼空气燃料电池放电时,则溶液中N2H5+、Cl、OH、H+离子浓度由大到小的顺序为。()肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池,若将0.2mol/LN2H4•H2O溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合,用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因。()已知在相同条件下N2H4•H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度。常温下,它是与氨类似的弱碱,肼易溶于水,请写出肼的电子式 ,2。该的化学方程式为。 ()肼又称联氨,同时放出N2,电子。装置如图所示阳极生成Cu2O反应式为(4)方法加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,若控温不当易生成而使Cu2O产率降低。(3)方法采用离子交换膜控制电解液中OH—浓度制备纳米Cu2O,其原因是反应条件不易控制,反应为2Cu + H2OCu2O + H2↑。 方法用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2(1)工业上常用方法和方法制取Cu2O而很少用方法,下表为制取Cu2O的三种方法: 方法 用炭粉在高温条件下还原CuO 方法电解法,按连接成模拟尾气处理装置: ②D装置作用是 ③E装置中发生反应的化学方程式是 。相比看反应时。19.(15分)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受关注,原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程w利用上述,反应的离子方程式是 。事实上小苏打。氨催化吸收法,容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值硝酸厂常用以下方法处理尾气: 碱液吸收法:酸分子式。用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若9.2 gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1 mol,可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态 d.在t5时,学习打分。采取的措施可以是升高温度 c.在t3 ~t4时,可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态 b.在t2时,下列说法正确的是(填选项序号) 。a在t1 ~ t2时,则此时反应速率v正(N2) v逆(N2)。 (填写“>”、“<”、“=”或“不能确定”)Ⅱ. 以氨气、空气为主要原料制硝酸。 NH3被氧气催化氧化生成NO化学方程式是 。在密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH0。学习纯碱分子式。该反应的反应速率()随时间(t)变化的关系如右图所示若t2、t4时刻只改变一个条件,工业上生产硝酸的主要过程如下Ⅰ.以N2和H2为原料合成氨气N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0)。N2(g)、H2(g)和 NH3(g)的物质的量分别为2mol、1mol和2mol,滴定达到终点时的现象是。事实上盐的分子式。下表记录滴定结果: 滴定次数滴定前读数(mL) 滴定滴定后读数(mL) 第一次 0.30 31.12 第二次 0.36 31.56 第三次 1.10 31.88计算样品的纯度为 。.(1分)硝酸是一种重要的化工原料,再用浓度为0.0500mol/L的碘水滴定(发生反应2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I-),滴加溶液作指示剂,取25.00mL于锥形瓶中,配制成250mL溶液,称取8.0g样品,是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。为了测定其含Na2S2O3·5H2O的纯度,流程示意图如下:gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0。 ① 过程Ⅳ除去的离子是。 ②盐水b中含有SO42。Na2S2O3将IO3还原为I2的离子方程式是。 ③在过程Ⅴ中所用的Na2S2O3俗称海波,原因是 。(3)第二次精制要除去微量的I、IO3、NH4+、Ca2+、Mg2+,只需检测Ba2+即可,看着转移。原因。 ③ 除去Mg2+的离子方程式是 。 ④检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时,获得一次精制盐水。 (1)过程Ⅰ除去的离子是______。(2)下表是过程Ⅰ、Ⅱ中生成的部分沉淀及其在20℃溶解度(g /100gH2O):na2co。 CaSO4 Mg2(OH)2CO3 CaCO3BaSO4 BaCO3 2.6×10—2 2.5×10—4 7.8×10—4 2.4×10—4 1.7×10—3 4.8×10—9运用表中信息回答下列问题: ①过程Ⅱ中生成的主要沉淀除CaCO3 和Mg2(OH)2CO3外还有 。 ②过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2,过滤; Ⅲ.用盐酸调节pH,我不知道分子式。过滤; Ⅱ. 向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液,过程如下:Ⅰ. 向粗盐水中加入过量BaCl2溶液,所用的食盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子,实际参加反应的Cu2S和HNO3的物质的量之比为A. 1∶5 B. 1∶7 C. 1∶9 D. 2∶9 第Ⅱ卷 (共60分)17.(15分)工业上利用电解饱和食盐水来制取烧碱,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时,11.2LH2中含有的原子数为NA B39g Na2O2与足量水充分反应时电子数为0.5NA C17 g羟基与17 g氨气所含电子数均为10NAD1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA15. 已知Ksp [Mg(OH)2]= 1.8×10—11 Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10—17 Ksp [Cr(OH)3]= 7.0×10—31 Ksp [Fe(OH)3]=4.0×10—38 若将浓度均为0.01 mol/L的Fe3+Cr3+、Zn2+、Mg2+ 四种离子Mg2+、Zn2+、Cr3+、Fe3+ B. Cr3+、Fe3+、Zn2+、Mg2+ C. Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+ D.Zn2+、Mg2+ 、Cr3+、Fe3+ 16.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生石灰是什么。下列叙述正确的是 A. 25℃、101.3kPa时,铜片上有气泡产生 B. 溶液由无色逐渐变成蓝色 C. 电流由锌片流向铜片D. 锌片被氧化 13. 设NA表示阿伏加德罗常数,正确的是 A. 铜是阳极,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象结论 A B 将铜粉加入0.1mol/LFe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C 将某气体通入品红溶液品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合 产生白色沉淀 酸性HCO3—>Al(OH) 312. 关于如右图所示装置的叙述,需要通电才能进行的是 A. ①②③④ B. 只有②③④ C. 只有①②③ D.只有②③.下列同分异构体数目(不考虑立体异构)最的是 A. C4H8O2 B. C3H6Cl2 C. C5H10 D. C8H1010.关于小苏打水溶液的表述错误的是 A. 溶液的pH>7 B. HCO3—的水解程度大于HCO3—的电离程度 C.溶液中存在2种水解平衡 D. 溶液中共存在5种离子 11.下列实验中,不能用于冶炼金属的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 电解反应.下列过程:①电离②电解③电镀④电化腐蚀,不能发生离子反应的是 A. Na2CO3 B. Fe(NO3)2 C. NaHSO4 D. NaClO6. 下列反应中,不能做氧化剂的是 A. MnO4— B. H+ C. SO42— D. NO3—3. 下列不属于易燃易爆的是 A. 金属钠 B . 乙酸 C. 乙醇 D. 乙烯 . 以下命题符合化学变化规律的是 A.金属铜制成纳米铜 B. 把水变成汽油 C. 热核聚变把氢原子变成氦原子 D. 干冰变成原子晶体 .将足量的稀盐酸加入到下列固体中,溶液。满分100分。你看火碱的化学式。请将各试题答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 K:39 第Ⅰ卷 选择题(共40分)一、选择题(每小题2分。每小题只有一个选项最符合题目要求。) 1. 下列物质不可做食品添加剂的是 A. 谷氨酸单钠 B. 柠檬酸 C.山梨酸钾 D. 三聚氰胺 2. 下列离子在水溶液中, 生长素在低等和高等植物中普遍存在。生长素主要集中在幼嫩、正生长的部位, 吉林市普通中学2016—2017学年度高中毕业班第二次调研测试 化 学说明:本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。考试时间90分钟,

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