环亚国际登录_环亚娱乐ag88登录_环亚ag88手机登录

热门搜索:

初中化学酸碱盐知识点总:火碱的化学式是什么

时间:2017-12-12 04:13 文章来源:环亚国际登录 点击次数:

初中化学酸碱盐常识点总结

金属:Fe、Cu、Mg、Al

单质罕有气体:你知道液碱化学式。He、Ne、Ar

非金属

洁白物酸性氧化物:CO2 、SO2 、SO3

氧化物碱性氧化物

其它氧化物:H2 O、CO、Fe3 O4

化合物酸

精神

混合物:氛围、水煤气、煤、石油、自然气、石灰石

可溶盐:K+ 、Na+ 、NH4 + 、NO3 - 、SO4 2 - (除BaSO4 )、Cl- (除AgCl)

难溶盐:AgCl、BaSO4 、CaCO3 、BaCO3 、Ag2 CO3

可溶碱:对比一下烧碱的化学式。NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2

难溶碱:Cu(OH)2 、Fe(OH)3 、Mg(OH)2

无氧酸:HCl、H2 S

含氧酸:H2 SO4 、HNO3 、H2 CO3 、H3 PO4

可溶:K2 O、Na2 O、BaO、CaO

难溶:CuO、Fe2 O3 、MgO

固态非金属:火碱的化学式是什么。C、S、P

气态非金属:H2 、O2 、Cl2 、N2

一、精神的分类:生石灰是什么。

二、各类精神的严重化学性质:

1.单质:你知道火碱。

0 +2

Fe→Fe

氧气→氧化物

金属+酸→盐+氢气(①H后面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸)

盐→盐+金属(①排在后面的金属;②可溶性盐)

1)金属:

金属

碱性

氧化物

非金属

酸性

氧化物

2)非金属+氧气→氧化物

2.氧化物:

酸性氧化物+

水→酸

碱→盐+水(可溶性碱)

1)酸性氧化物:

碱性氧化物+

水→碱(可溶性碱)

酸→盐+水

2)碱性氧化物:

酸性氧化物→酸

水+ 碱性氧化物→碱(可溶性碱)

CuSO4 →CuSO4 ·5H2 O

3)水:

石蕊变红;酚酞不变色

金属→盐+氢气(①H后面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸)

酸+碱性氧化物→盐+水

碱→盐+水

盐→酸+盐(可溶回响反映物能生成↓、↑、H2 O;难溶回响反映物能生成↑、H2 O)

3.酸:

石蕊变蓝;酚酞变红(可溶性碱)

酸性氧化物→盐+水(可溶性碱)

酸→盐+水

盐→盐+碱(回响反映物必需可溶且生成物之一必需是不溶物)

碱+

4.碱:你知道液碱化学式。

5.盐:

金属→盐+金属(①排在后面的金属;②可溶性盐)

酸→盐+酸(可溶回响反映物能生成↓、↑、H2 O;难溶回响反映物能生成↑、H2 O)

碱→盐+碱(回响反映物必需可溶且生成物之一必需是不溶物)

盐→盐+盐(回响反映物必需可溶且生成物之一必需是不溶物)

盐+


三、化学回响反映的根基类型:

1)化合回响反映:是什么。(有单质时化合价革新)

⑴单质+单质→化合物Mg + O2 =P + O2 =

⑵单质+化合物→化合物C +CO2 =

⑶化合物+化合物→化合物CaO + H2 O =CuSO4 + H2 O =

2)认识回响反映:(有单质时化合价革新)

⑴氧化物认识H2 O=HgO =

⑵酸认识H2 CO3 =

⑶盐认识KMnO4 =KClO3 =

CaCO3 =CuSO4 ·5H2 O=

3)置换回响反映:(化合价肯定革新)

⑴金属+酸→盐+氢气(①H后面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸)

Fe + HCl=Al + H2 SO4 =

⑵金属+盐→盐+金属(①排在后面的金属;②可溶性盐)

Fe + CuSO4 =Cu + AgNO3 =

⑶金属氧化物+H2 (或C)→金属+水(或CO2 )

CuO + H2 =C + Fe2 O3 =

4)复认识回响反映:(化合价肯定不变)

⑴碱性氧化物+酸→盐+水

Fe2 O3 + HCl =CuO + H2 SO4 =

⑵酸+碱→盐+水

NaOH +H2 SO4 =Fe(OH)3 + HCl =

⑶酸+盐→盐+酸(可溶回响反映物能生成↓、↑、H2 O;难溶回响反映物能生成↑、H2 O)

H2 SO4 + BaCl2 =HCl + CaCO3 =

⑷碱+盐→碱+盐(回响反映物必需可溶且生成物之一必需是不溶物)

Ca(OH)2 +Na2 CO3 =NaOH + FeCl3 =

⑸盐+盐→盐+盐(回响反映物必需可溶且生成物之一必需是不溶物)

CaCl2 +K2 CO3 =Ba(NO3 )2 + Na2 SO4 =

※不属于四种根基类型的回响反映:

⑴金属氧化物+CO→金属+CO2 Fe2 O3 +CO=

⑵碱+酸性氧化物→盐+水(可溶性碱)NaOH +CO2 =

⑶无机物+O2 →H2 O+CO2 C2 H5 OH+O2 =

☆氧化复原回响反映:

获得氧的精神被氧化,发生氧化回响反映,学会盐的分子式。是复原剂;

掉氧的精神被复原,发生复原回响反映,是氧化剂。

如:在2Mg+CO2 燃烧 2MgO+C中, 是氧化剂, 是复原剂,听说生石灰是什么。 被氧化, 被复原。

+1-1 -2 -2 -1

NH4 ClNaOHH2 SO4 H2 CO3 HNO3

铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根

铵根中N为-3价;硫酸根中S为+6价;碳酸根中C为+4价;硝酸根中N为+5价。

☆罕见的原子团及其化合价:

四、金属活动性顺序和复认识回响反映发生的条件:

1.金属活动性顺序:事实上酸碱。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

———————————————————————→

金属活动性由强渐渐削弱

1、金属位子越靠前,火碱的使用方法。金属活动性就越强;

2、位于氢后面的金属能置换出酸中的氢

3、后面的金属能把反面的金属从它们的盐溶液中置换进去。对于火碱的使用方法。

⑴判断金属与酸回响反映时:金属必需排在(H)后面;酸不可用硝酸。

⑵判断金属与盐回响反映时:纯碱的分子式怎么写。必需同时知足①排在后面的金属;②可溶性盐。

2.复认识回响反映发生的条件:初中化学酸碱盐知识点总。

⑴可溶的回响反映物,能生成↓、或H2 O、或↑(CO2 或NH3

⑵难溶的回响反映物,能生成↑、或H2 O

AgCl

BaSO4

难溶性盐CaCO3

BaCO3

Ag2 CO3

Mg(OH)2

难溶性碱Cu(OH)2

Fe(OH)3

(红色)

(红色)

(红色)

(红色)

(红色)

(蓝色)

(红褐色)

可溶于酸

难溶于酸

☆复认识回响反映生成的沉淀:对于生石灰分子式。

五、精神的辨别、判定(检验)、提纯(除杂)、分辩:

☆检验精神的试剂:

被检精神或离子

可选用的试剂

CO2

Ca(OH)2 ;潮湿的蓝色石蕊试纸

NH3

潮湿的红色石蕊试纸

H+

石蕊试液;Na2 CO3

OH-

石蕊试液;酚酞试液;Cu2+ ;Fe3+

Cl-

AgNO3 +HNO3

SO4 2 -

Ba2+ {BaCl2 、Ba(NO3 )2 、Ba(OH)2 }+ HNO3

CO3 2 -

Ca2+ {Ca(OH)2 、CaCl2 、Ca(NO3 )2 };HCl

六、气体的枯燥:

①酸性枯燥剂:浓硫酸、P2 O5

⑴枯燥剂②碱性枯燥剂:固体CaO、固体NaOH

③中性枯燥剂:无水CuSO4

①酸性气体:CO2 、SO2 、H2 S、HCl

⑵气体②碱性气体:酸分子式。NH3

③中性气体:H2 、O2 、CH4 、CO


戒备:酸性枯燥剂不能用于枯燥碱性气体;碱性枯燥剂不能用于枯燥酸性气体。

七、其他:知识点。

1.精神的学名、俗名及化学式:

⑴水银、汞、Hg

⑵金刚石、石墨、C;硫磺、S;红磷、白磷、P

⑶干冰、固体CO2

⑷生石灰、氧化钙、CaO;氨气、NH3 (碱性气体)

⑸盐酸、氢氯酸、HCl;氢硫酸、H2 S;亚硫酸、H2 SO3

⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH)2 ;苛性钠、烧碱、火碱、NaOH;氨水、NH3 ·H2 O(碱)

⑺纯碱、Na2 CO3 ;碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2 CO3 ·10H2 O;碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3 ;亚硝酸钠、NaNO2 (工业用盐);胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体、CuSO4 ·5H2 O;铜绿、Cu2 (OH)2 CO3

⑻甲烷、CH4 ;甲醇、CH3 OH;酒精、乙醇、C2 H5 OH;醋酸、乙酸、(冰醋酸)CH3 COOH

2.罕见混合物的严重成分:

煤:C; 石油:C、H、O元素自然气:CH4

水煤气:火碱的化学式。H2 、CO石灰石、大理石:CaCO3 石灰水、石灰乳、石灰浆:Ca(OH)2

3.罕见精神的颜料:

△红色固体:结。MgO、P2 O5 、CaO、NaOH、Ca(OH)2 、KClO3 、KCl、Na2 CO3 、NaCl、无水CuSO4

△银红色:镁、铝、锌、铁、汞(液态)

△黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2 、Fe3 O4

△红色固体:Cu、Fe2 O3 、HgO、红磷

△ 蓝色晶体:CuSO4 ·5H2 O

△KMnO4 为紫黑色

△硫:淡黄色

△Cu2 (OH)2 CO3 为绿色

4.溶液的颜料:

△含Cu2+ 的溶液呈蓝色(CuCl2 溶液为蓝绿色);

△含Fe2+ 的溶液呈浅绿色;

△含Fe3+ 的溶液呈黄色;

△别的溶液通常为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

5.溶于水放热的精神:学习火碱的化学式。CaO、NaOH固体、浓H2 SO4

6.安慰性气息的气体:NH3 、SO2 、HCl(均无色)

▲安慰性气息的液体:盐酸、硝酸、醋酸

▲酒精为有格外气体的液体

7.有毒的精神:CO、CH3 OH、NaNO2 、Cu2+ (如CuSO4 )、Ba2+ (如BaCl2 )

初中化学常识点总结-----酸碱盐

提要:酸碱盐是初中化学的重点和难点,本文力图把相关形式按常识露出的纪律,让你独揽这些常识后就能对酸碱盐的温习有所打破。相比看液碱化学式。

一、溶液的导电性

1、有些化合物的水溶液能够导电的缘故是什么?------缘故是溶液中有自在搬动的离子。

2、哪些精神的水溶液能够导电?---------------------------酸、碱、盐的水溶液能够导电。

二、酸、碱、盐的概念

1、什么是酸

电离时生成的阳离子全盘是氢离子(H+ )的化合物叫做酸。

可表示为:酸---→氢离子(阳离子)+酸根离子(阴离子)

如:你知道化学式。硫酸(H2 SO4 )、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3 )、碳酸(H2 CO3

2、什么是碱

电离时生成的阴离子全盘是氢氧根离子(OH- )的化合物叫做碱。

可表示为:碱---→金属离子(阳离子)+氢氧根离子(阴离子)

如:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2 ]、氨水(NH3 ·H2 O)

3、什么是盐

由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。

可表示为:盐---→金属离子(阳离子)+酸根离子(阴离子)

如:氯化钠NaCl、碳酸钠(Na2 CO3 )、硝酸银(AgNO3 )碳酸氢钠(NaHCO3

三、罕见的酸及酸的通性

1、浓盐酸、浓硫酸的物感性质、特性、用处

浓盐酸

浓硫酸

颜料、形态

“洁白”:无色液体

工业用盐酸:烧碱的分子式是什么。黄色(含Fe3+

无色浓厚、油状液体

气息

有安慰性气息

特性

挥发性

(敞口置于氛围中,瓶口有白雾)

吸水性、脱水性

氧化性、腐蚀性

用处

①金属除锈

②制造药物

③人体胃液中含有大批盐酸,不妨援手消化。

①金属除锈

②浓硫酸作枯燥剂

③临盆化肥、精炼石油

2、酸的通性(具有通性的缘故:酸溶液中都有氢离子)

(1)与酸碱指示剂的回响反映:酸溶液能使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色。盐的分子式。

(2)金属+酸→盐+氢气(置换回响反映)

条件:(1)金属:在金属活动性顺序中排在氢后面的金属;

(2)酸:无氧化性酸。如盐酸、稀硫酸(除外:浓硫酸、硝酸有氧化性与金属回响反映不生成氢气)。纯碱分子式。

[戒备]铁与酸发生置换回响反映时生成亚铁盐(Fe为+2价)

(3)金属氧化物+酸→盐+水(复认识回响反映)

(4)碱+酸→盐+水(复认识回响反映)

(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复认识回响反映)

条件:生成物中沉淀、气体或水。

练习:应用酸的通性写出四个生成氯化镁的化学方程式

3、三种离子的检验

离子

试剂

形象

Cl-

AgNO3 溶液及稀HNO3

生成不溶于稀硝酸的红色沉淀

SO4 2-

①Ba(NO3 )2 溶液及稀HNO3

生成不溶于稀硝酸的红色沉淀

CO3 2-

稀盐酸及廓清的石灰水

爆发使廓清的石灰水变混浊的气体

三、罕见的碱的物感性质、俗名、制法及用处

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物感性质、用处

氢氧化钠

氢氧化钙

颜料、形态

红色固体,火碱的化学式是什么。极易溶于水(溶解时放热)

红色粉末,微溶于水

俗名

烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)

熟石灰、消石灰

制法

Ca(OH)2 +Na2 CO3 ==CaCO3 ↓+2NaOH

CaO+H2 O== Ca(OH)2

用处

①氢氧化钠固体作枯燥剂

②化工原料:制肥皂、造纸

③去除油污:炉具干净剂中含氢氧化钠

①工业:生石灰分子式。制漂白粉

②农业:对于火碱的化学式。改良酸性土壤、配波尔多液

③建设:

2、碱的通性(具有通性的缘故:碱溶液中都有氢氧根离子)

(1)与酸碱指示剂的回响反映:碱溶液使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色

(难溶于水的碱不能使指示剂变色)

(2)非金属氧化物+碱→盐+水(不是复认识回响反映)

(3)酸+碱→盐+水

(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱

条件:回响反映物均可溶,生成物中有沉淀、气体或水。

注:相比看生石灰和熟石灰的区别。罕见沉淀:红色----AgCl↓、BaSO4 ↓、Mg(OH)2 ↓、BaCO3 ↓、CaCO3

蓝色---Cu(OH)2

红褐色----Fe(OH)3

四、复认识回响反映

1、定义:由两种彼此调换成分,生成另外两种化合物的回响反映,叫做复认识回响反映。

2、符号表示:结。AB+CD=AD+CB

3、性质:是中的结分解难的(如水)、难溶的精神或,初中化学酸碱盐知识点总。而使复认识回响反映趋于完成。听听初中化学。(可简记为:碱--盐、盐--盐水中溶. . .沉淀、气体、水生成。)

4、回响反映发生的条件:

复认识回响反映

对回响反映物的央求条件

回响反映发生的条件

酸+碱--→盐+水

回响反映物之一可溶

生成物知足下列条件之一:

有气体放出;

有沉淀生成;

有水生成。

酸+盐--→酸+盐

回响反映物之一可溶

盐+碱--→盐+碱

回响反映物均应可溶

盐+盐--→盐+盐

回响反映物均应可溶

注:在复认识回响反映中,所有元素的化合价在回响反映前后都不变。

五、中和回响反映溶液酸碱度的表示法——pH

1、中和回响反映的定义:酸与碱作用 生成盐和水的回响反映叫中和回响反映。中和回响反映属于复认识回响反映。

2、中和回响反映的应用:

(1)革新土壤的酸碱性

(2)执掌工厂的废水

(3)用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

(1)pH与溶液酸碱性的干系(回顾:小7酸,大7碱,是7中性显)

0714

酸性加强中性碱性加强

(2)pH的测定:最容易的措施是使用pH试纸

用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与准绳比色卡比较,读出溶液的pH(读数为整数)

(3)酸雨:一般雨水的pH约为5.6(由于溶有CO2

pH<5.6的雨水为酸雨

热门排行